题目内容

A、B、C、D、E五种溶液的溶质分别是HCl、CH3COOH、NaOH、NH3?H2O、Na2CO3中的一种．常温下进行下列实验：
Ⅰ．将一定体积pH=10的A溶液分别与0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x；
Ⅱ．浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性．
Ⅲ．浓度均为0.1mol?L-1A和E溶液的pH：A＜E
请回答下列问题：
（1）B是______溶液（填溶质的化学式）．理由是______
（2）用水稀释0.1mol?L-1D时，溶液中随着水量的增加而减小的是______（填写序号）
①c（D）/c（OH-）；②c（OH-）/c（H+）；③c（H+）和c（OH-）的乘积④OH-的物质的量
（3）将C溶液逐滴滴加到A溶液中，不断振荡，当滴加到A、C等物质的量时，溶液中所有阴离子的物质的景浓度由小到大的顺序是______．
（4）在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，则下图中比较符合反应事实的曲线是______．
先将溶液分为两类：酸性溶液为：HCl、CH3COOH；碱性溶液：NaOH、NH3?H2O、Na2CO3，
根据Ⅰ可知A为碱性溶液，则B、C为酸性溶液，即B、C为：HCl、CH3COOH，
分别与0.01mol?L-1x升B溶液、0.01mol?L-1y升C溶液充分反应至中性时，x、y大小关系为：y＜x，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是CH3COOH，C为HCl，
由Ⅱ可知，浓度均为0.1mol?L-1D与C溶液等体积混合，溶液呈酸性，应生成强酸弱碱盐，则C为HCl，则D为NH3?H2O，
再根据Ⅱ可知，D为氨水，最后根据Ⅲ浓度均为0.1mol?L-1 A和E溶液的pH：A＜E，可以推断A为Na2CO3，E为NaOH，
（1）由Ⅰ可知，中和碱性物质A只有盐酸和醋酸，等物质的量的A分别与等物质的量浓度B和C混合呈中性，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸，
故答案为：CH3COOH；中和碱性物质A只有盐酸和醋酸，等物质的量的A分别与等物质的量浓度B和C混合呈中性，C的用量少，说明B的酸性C酸性比弱，所以B是醋酸；
（2）用水稀释0.1mol?L-1 NH3?H2O时，促进NH3?H2O的电离，则OH-的物质的量增大，NH3?H2O物质的量浓度减小，但由于体积增大，OH-浓度反而减小，则c（H+）增大，
则①②减小，由于温度不变，③不变，④增大，
故答案为：①②；
（3）将HCl溶液逐滴滴加到Na2CO3溶液中，不断振荡，当滴加到HCl、Na2CO3等物质的量时，恰好生成NaHCO3，由于HCO3-部分水解呈碱性，则c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-），且水解大于电离，则c（CO32-）＜c（OH-），所以c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-），
故答案为：c（CO32-）＜c（OH-）＜c（HCO3-）＜c（Cl-）；
（4）pH均等于2的盐酸和醋酸溶液中分别投入0.23gNa，钠均完全反应，盐酸完全反应，醋酸剩余，生成氢气的体积相同，因醋酸为弱酸，则醋酸浓度大，反应速率较大，HCl的pH变化较大，则正确的图象为②④，
故答案为：②④．
练习册系列答案
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A．
22.4nb
mNA
B．
22.4mb
nNA
C．
22.4nNA
mb
D．
nbNA
22.4m
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A．
1
2
B．
1
10
C．
1
100
D．无法确定
对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述错误的是（　　）
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①②③④⑤
0.0001mol?L-1
CH3COOH溶液		pH=10
NaOH溶液		0.0001mol?L-1
NaOH溶液		pH=4
CH3COOH溶液		pH=4
NH4Cl溶液
回答下列问题：
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