[题目]下列气体的收集.必须用排水法的是A.CO2B.SO2C.NH3D.NO 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列气体的收集，必须用排水法的是

A.CO2B.SO2C.NH3D.NO

【答案】D

【解析】

A. CO2密度大于空气，用向上排空气法收集，故不选A；

B. SO2密度大于空气，可以用向上排空气法收集，SO2能溶于水，不能用排水发收集，故不选B；

C. NH3易溶于水，不能用排水法收集，NH3密度小于空气，用向下排空气法收集，故不选C；

D. NO和氧气反应生成NO2，NO不能用排空气法收集，NO难溶于水，必须用排水收集，故选D。

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（1）火电产生的CO在高温下可将SO2还原为S，已知：

C(s)+O2(g)CO2(g) ΔH1=a kJ·mol1

CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH2=+b kJ·mol1

S(s)+O2(g)SO2(g) ΔH3=c kJ·mol1

①a、b、c均大于0，请写出CO除SO2的热化学方程式：__________________________。

②根据传感器记录某温度下CO、SO2的反应进程，测量SO2浓度与时间数据绘制出如图，前1 min内用生成物表示的化学反应速率为_____________，第2 min时的X值范围为_____________。

（2）火力发电厂CO主要来源于反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)。若一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中发生该反应，其压强为p，平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：

①T℃时，若充入氮气，平衡向_____________（填“正反应方向移动”“逆反应方向移动”或“不移动”）。

②用平衡分压代替平衡浓度计算，其中，分压=总压×物质的量分数。则800℃时的平衡常数Kp=____________（列式即可，气体总压可记作p总）。

（3）CO在高温下与H2O反应可获得合成氨所需H2，若在等容条件下合成氨：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(ΔH<0)，改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

①H2的平衡转化率αⅠ(H2)、αⅡ(H2)、αⅢ(H2)中最大的是___________，其值是___________。

②由第一次平衡到第二次平衡，采取的措施是______________________。

③比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2__________T3（填“<”“>”或“=”），判断的理由是______________________。

【题目】G是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。G的合成路线如下(部分产物和部分反应条件略去)：

已知：

①B中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子；

②D和F互为同系物。

请回答下列问题：

（1）(CH3)2C＝CH2的系统命名法名称为，生成B这一步的反应类型为。

（2）E的结构简式为，F分子中含有的含氧官能团名称是。

（3）C经氧化后可得到一种能与新制银氨溶液发生银镜反应的物质，请写出该银镜反应的化学方程式。

（4）F可在一定条件下合成高分子化合物，请写出该高分子化合物的结构简式。

（5）同时满足下列条件：①与FeCl3溶液发生显色反应；②苯环上有两个取代基；③能与碳酸氢钠溶液反应放出气体；这样的D的同分异构体共有种(不包括立体异构)；

（6）请参照合成路线中苯乙烯合成F的方法，写出由1-丁烯制取2-羟基丁酸的合成线路：。

【题目】除去乙烷中混有少量乙烯的方法是将混合气体（）

A. 点燃 B. 通过溴水 C. 通过稀硫酸 D. 通过石灰水

【题目】元素R的原子序数是15，下列关于R元素的说法中，错误的是（）

A. R的最高正化合价是+5

B. R是第2周期第ⅤA族的元素

C. R的氢化物分子式是RH3

D. R的最高价氧化物对应的水化物的水溶液呈酸性

【题目】CO2与H2的混合气体5g，在150℃时和足量的氧气混合，用电火花充分引燃，在相同状况下再将反应后所得混合气体通入到足量的Na2O2中，测得Na2O2固体增重的质量为3.4g，则原混合气体中CO2的质量分数为（）

A. 25% B. 75% C. 88% D. 32%

【题目】据路透社北京报道，中国石油计划2017年加大在四川省的页岩气开发，制订了在2020年前新增100亿立方米页岩气产能的计划。页岩气主要成分为CH4，请回答下列问题：

（1）页岩气不仅能用作燃料，还可用于生产合成气（CO与H2的混合气），已知：CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，会发生下列反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) ΔH=+206 kJ·mol1 ①；又知CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g) ΔH=802 kJ·mol1②，则CO2与H2O(g)反应生成CO的热化学方程式为_____________。