题目内容

【题目】对于可逆反应mA（g）＋nB（g）pC（s）＋qD（g）反应过程中，其他条件不变时，产物D的质量分数D%与温度T或压强P的关系如图所示，请判断下列说法正确的是

A．降温，化学平衡向正反应方向移动

B．使用催化剂可使D%有所增加

C．化学方程式中气体的化学计量数m+n＞q

D．B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动

【答案】A

【解析】

试题A、从图像分析，T2温度高，D的质量分数小，说明温度高，平衡逆向移动，所以降温向正向移动，选A；B、使用催化剂不能影响平衡，不影响物质的质量分数，错误，不选B；C、从图②分析，P2压强大，D的质量分数小，说明加压，平衡逆向移动，即反应为气体体积增大的反应，错误，不选C；D、颗粒大小可以影响速率，但不影响平衡，错误，不选D。

练习册系列答案
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【题目】下列说法正确的是（ ）

A.在、101KPa条件下，1mol液态水汽化为水蒸气吸收的热量为，则的

B.已知的，则所有含固体的溶液中，都有，且

C.已知：的键能，的键能，的键能， 的键能，则反应(g)+3H2(g)→(g)的焓变为：

D.碳酸氢钠溶液中存在：

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是

A.0.1mol氧化钠固体中离子个数为0.2NA

B.1mol金刚石中含C-C键的数目为4NA

C.标准状况下，22.4L乙炔中含π键数为2NA

D.1mol NaHSO4晶体中阳离子数为2NA

【题目】下列各组热化学方程式中，△H1>△H2的是 ( )

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 、C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 、S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 、2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 、CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A. ①B. ④C. ②③④D. ①②③

【题目】已知常温常压下，N2(g)+3H2(g ) 2NH3(g) △H=-92.4 kJ /mol在同温同压下向一密闭容器中通入1molN2和3molH2，反应完后放出热量为Q1 kJ，向另一个体积相同的密闭容器通入2molNH3，相同条件下反应完成时吸收热量为Q2 kJ，且Q2=3Q1则下列说法正确的是（ ）

A.Q1=92.4 kJ B.Q1+Q2=92.4

C.H2的转化率为75％D.两个容器中NH3的百分含量不同

【题目】某温度下，向2L的密闭容器中投入一定量的X和Y，在催化剂的作用下发生反应：X(g) + Y(g)Z(g)。反应过程中测定的部分数据如下表:

t/min

n(X)/mol

n(Y)/mol

0

1.20

0.60

1

0.90

2

0.80

4

0.20

下列说法正确的是

A. 反应1~2min末的平均速率v(Z)=0.2mol/(L·min)

B. 在2min~4min间，v(X)正>v(Y)逆

C. 生成1mol Z的同时，生成1mol X能说明该反应已达化学平衡状态

D. 其他条件不变，再充入1.2mol X，X的转化率将增大

【题目】下列说法中正确的是

A.基态原子的N层上只有一个电子的元素，一定是ⅠA族元素

B.原子的价电子排布为的元素一定是副族元素

C.某主族元素的电离能数据如下表所示单位：，可推测该元素位于元素周期表第ⅤA族

D.在①P、S ，②、Ca，③、F三组元素中，每组中第一电离能较大的元素的原子序数之和为36

【题目】卡尔文循环过程如图1所示，探究各种环境因素对光合作用的综合影响结果如图2所示。请分析回答：

（1）图1过程在叶绿体的________中进行，RuBP的组成元素是________，和RuBP结合产生3-磷酸甘油酸的过程________（需要（不需要）消耗ATP。

（2）图1中的物质①可以为3-磷酸甘油酸的还原提供________，每生成1分子物质④需要经过________轮卡尔文循环，此时有________分子物质③用于RuBP的再生。

（3）图2中的自变量为________，限制A点光合速率的主要因素是________；若由A点条件变为B点条件，则短时间内3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/减小/基本不变）；若由B点条件变为C点条件，则短时间内3-磷酸甘油酸的生成速率________（增大/减小基本不变）。

【题目】室温下，将 0.10 mol·L-1 盐酸滴入 20.00 mL 0.10 mol·L-1 氨水中，溶液中 pH 和 pOH 随加入盐酸体积变化曲线如图所示。已知：pOH＝－lg c(OH-)，下列正确的是

A. M 点所示溶液中可能存在c(Cl-)> c(NH4+)

B. N 点所示溶液中可能存在：c (NH4+)+ c(NH3﹒H2O)= c(Cl-)

C. Q 点盐酸与氨水恰好中和

D. M 点到Q点所示溶液中水的电离程度先变大后减小

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