题目内容
【题目】某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置己略去）。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
（1）检査虚线框内装置气密性的方法是____________________。
（2）仪器A的名称是_________________，仪器B的作用是_________________，仪器D中所盛药品是_________________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_______________。
（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_____________，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为___________。不可直接向仪器A中加水的原因是_________________。
【答案】 关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变。 三颈烧瓶（或三口烧瓶） 防倒吸 碱石灰（或NaOH等合理答案均可） 2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O 打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气 混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色 黄绿色 水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。
【解析】试题分析：本题为实验综合题，通过浓硫酸的改进实验研究，重点考查装置气密性的检查、装置在实验中的作用、实验设计中如何减少污染、浓硫酸的稀释、以及少量元素化合物基础知识。解题过程中需要看懂实验装置及其作用，弄清各步骤原理。
解析：实验装置中三颈烧瓶是Cu与浓H2SO4的反应装置，导出的气体主要是SO2，B装置不是收集气体的方法，而是为了防止C中品红溶液可能倒流进入A装置产生危险，C中品红可以检验SO2，D是吸收尾气中SO2防止污染，考虑到使用的仪器是干燥管，所以必须选用碱性固体试剂，可以选用NaOH等碱性固体与SO2反应达到吸收的效果。
（1）检查装置气密性必须使装置只有一个气体出口，所以活塞E必须关闭，C中加入适量的水，加热后排出一部分气体后进行检验。答案：关闭旋塞E，装置C中加水没过导管口，给A装置微热，装置C中导管口有气泡冒出，撤去热源后，导管内有倒吸产生的液柱，且高度保持不变。（2）正确答案：仪器A的名称是三颈烧瓶（或三口烧瓶），仪器B的作用是防倒吸，仪器D中所盛药品是碱石灰（或NaOH等合理答案均可）。（3）装置A中是浓硫酸与铜加热反应，正确答案：2H2SO4(浓)+Cu
CuSO4+SO2↑+2H2O 。（4）实验后，整个装置中充满了SO2 气体，拆除装置前，应当将SO2充分排出并且吸收。正确答案：打开旋塞E，从E管口向A中鼓入大量空气 。（5）实验后仪器A中生成的白色固体是CuSO4，由于同时存在浓硫酸，所以该CuSO4并没有与水结合所以呈现白色，所以与水混合后，浓硫酸稀释时会释放大量的热量，CuSO4溶于水后溶液会变为蓝色，做焰色反应时会产生铜元素特征的黄绿色火焰，浓硫酸稀释时应当是“酸入水”，防止水加入浓硫酸中产生液体飞溅。正确答案：将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是混合时放热，白色固体溶解，溶液变蓝色，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为黄绿色。不可直接向仪器A中加水的原因是水加入浓硫酸中，放出大量热使液体飞溅。
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【题目】（1）工业合成氨时，合成塔中每产生1molNH3，放出46.1kJ的热量。
某小组研究在500℃下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
容器 | 起始时各物质物质的量/mol | 达到平衡的时间 | 达平衡时体系能量的变化/kJ | ||
N2 | H2 | NH3 | |||
a | 1 | 4 | 0 | t1min | 放出热量：36.88kJ |
b | 2 | 8 | 0 | t2min | 放出热量：Q |
①容器a中，0~t1时间的平均反应速率为υ(H2)=___________。
②下列叙述正确的是________（填字母序号）。
A．容器b中反应达平衡状态时，Q＞73.76kJ
B．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．平衡时，容器中N2的转化率：a<b
（2）以氨为原料，合成尿素的反应原理为：2NH3(g)＋CO2(g)
CO(NH2)2(l)＋H2O(g) ΔH=akJ·mol-1。
为研究平衡时CO2的转化率与反应物投料比[
]及温度的关系，研究小组在10L恒容密闭容器中进行模拟反应。（Ⅰ、Ⅱ曲线分别表示在不同投料比时，CO2的转化率与温度之间的关系）。
①a_______0(填“＞”或“＜”)。
②若n(CO2)起始=10mol，曲线Ⅱ的投料比为0.4，在100℃条件下发生反应，达平衡至A点，则A点与起始压强比为_______。
③A点平衡常数与B点平衡常数间的关系：KA_______KB(填“＞”或“＜”或“＝”)。
（3）利用氨气与空气催化氧化法制取联氨N2H4．如图是由“联氨—空气”形成的绿色燃料电池，以石墨为电极的电池工作原理示意图，b电极为_______极（填“正”或“负”），写出该电池工作时a电极的电极反应式_______。
【题目】从下列事实所列出的相应结论正确的是 ( )
实 验 事 实 | 结 论 | |
A | Cl2的水溶液可以导电 | Cl2是电解质 |
B | SO2通入硝酸钡溶液出现白色沉淀 | BaSO3不溶于强酸 |
C | NaHCO3溶液与NaAlO2溶液混合产生白色沉淀 | 酸性：HCO3－＞HAlO2或Al(OH)3 |
D | SO2通入KMnO4溶液，溶液褪色 | SO2具有漂白性 |
A. A B. B C. C D. D