题目内容
【题目】氢能是发展中的新能源，它的利用包括氢的制备、储存和应用三个环节。回答下列问题：
（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点是_________（至少答出两点）。但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池，写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式：____________。
（2）以甲烷为原料可制得氢气。图1是一定温度、压强下，CH4(g)与H2O(g)反应生成CO(g)和1mol H2(g)的能量（KJ）变化示意图，写出该反应的热化学方程式_______________(△H用E1、E2、E3表示)。
（3）在恒温恒容的密闭容器中，某储氢反应：MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0达到化学平衡。下列有关叙述正确的是________。
A．容器内气体压强保持不变
B．吸收y mol H2只需1 mol MHx
C．若降温，该反应的平衡常数增大
D．若向容器内通入少量氢气，则v(放氢)>v(吸氢)
（4）化工生产的副产氢也是氢气的来源。电解法制取有广泛用途的Na2FeO4，同时获得氢气：Fe+2H2O+2OH-
FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示。装置通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42-，镍电极有气泡产生。若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质。已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。
①电解一段时间后，c(OH-)降低的区域在__________(填“阴极室”或“阳极室”)。
②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____________。
③c(Na2FeO4)随初始c(NaOH)的变化如图2，分析N点c( Na2FeO4)低于最高值的原因：_____________。
（5）在容积可变的密闭容器中充入10molCO和20molH2，发生CO ( g ) + 2H2 ( g )
CH3OH ( g ) △H<0, CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A 时，容器的体积为1 L。若反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）= L。
【答案】（1）污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高（任写其中2个）（2分）；
H2+2OH-+2e-=2H2O（2分）（2）CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=3（E2-E1）kJ·mol-1
（3）ac(2分) （4）①阳极室(1分) ②防止Na2FeO4与H2反应使产率降低 （1分）
③N点：c(OH)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。（2分） （5）0.2L（2分）
【解析】
试题分析：（1）与汽油相比，氢气作为燃料的优点有污染小；可再生；来源广；资源丰富；燃烧热值高等，碱性氢氧燃料电池的负极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O；
（2）根据图像可知生成物总能量高于反应物总能量，反应是吸热反应，则热化学方程式为 CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g） △H=3（E2-E1）kJ·mol-1。
（3）MHx(s)+yH2(g)
MHx+2y(s) ΔH<0，该反应属于气体的物质的量发生变化的反应。A．平衡时气体的物质的量不变，压强不变，正确；B．该反应为可逆反应，吸收y mol H2需要大于1 mol 的MHx，错误；C．降低温度，平衡向正反应方向移动，平衡常数增大，正确；D．向容器内通入少量氢气，相当于增大压强，平衡正向移动，v(放氢)＜v(吸氢)，错误；答案选ac；
（4）①根据题意镍电极有气泡产生是氢离子放电生成氢气，铁电极发生氧化反应，溶液中的氢氧根离子减少，因此电解一段时间后，c(OH)降低的区域在阳极室；
②氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低；
③根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，在M点，c(OH-)低，Na2FeO4稳定性差，且反应慢，在N点：c(OH-)过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低。
（5）当达到平衡状态A 时，CO转化率是0.5，则消耗CO是5mol，氢气是10mol，生成甲醇是5mol，剩余CO和氢气分别是5mol、10mol，则该温度下平衡常数K＝
；平衡状态B时CO中的转化率是0.8，则消耗CO是8mol，氢气是16mol，生成甲醇是8mol，剩余CO和氢气分别是2mol、4mol，则
，解得V＝0.2L，即在平衡状态B时容器的体积V（B）=0.2L。
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