Question

【题目】实验室中常用MnO2氧化浓盐酸的方法制取氯气，实验装置如图所示：
（1）圆底烧瓶中发生反应的化学反应方程式是 ．
（2）如果将过量二氧化锰与20mL 12molL﹣1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显（填大于、等于、小于）0.06mol．其主要原因有；
（3）写出尾气处理的离子方程式是 ．

Answer 1

【答案】
（1）MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O
（2）小于；随反应的进行,盐酸浓度变小,稀盐酸和二氧化锰不反应
（3）Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O
【解析】解：（1）二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，反应方程式：MnO2+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；

所以答案是：MnO2+4HCl（ 浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，二氧化锰只能与浓盐酸发生反应，与稀盐酸不反应，所以如果将过量二氧化锰与20mL 12molL﹣1的盐酸混合加热（忽略盐酸的挥发），充分反应后生成的氯气明显小于0.06mol；

所以答案是：小于、随反应的进行，盐酸浓度变小，稀盐酸和二氧化锰不反应；（3）氯气有毒，能够与氢氧化钠反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以用氢氧化钠溶液吸收过量的氯气，反应的离子方程式：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O；

所以答案是：Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2O．

【考点精析】掌握氯气的实验室制法是解答本题的根本，需要知道实验室制法：MnO2+4HCl（浓）=MnCl2+Cl2↑+2H2O．