题目内容
下列措施是为了降低化学反应速率的是（ ）
| A、食品放在冰箱中贮藏 |
| B、双氧水制氧气时加入少量二氧化锰 |
| C、试管中进行镁和水反应时，稍微加热 |
| D、铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气 |
考点：化学反应速率的影响因素,化学反应速率的调控作用
专题：化学反应速率专题
分析：影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强以及催化剂和固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强以及加入催化剂都可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答．
解答：
解：A．食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；
B．二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故B不选；
C．升高温度可增大反应速率，故C不选；
D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选A．
B．二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故B不选；
C．升高温度可增大反应速率，故C不选；
D．固体表面积增大，反应速率增大，故D不选．
故选A．
点评：本题考查反应速率的影响因素，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论知识的理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，把握影响反应速率的因素和影响原因，难度不大．
练习册系列答案
相关题目
下列说法错误的是（ ）
| A、浓硫酸可用于干燥O2、CO2 |
| B、稀硝酸和铁反应可产生氢气 |
| C、不可将水直接倒入浓硫酸里进行稀释 |
| D、金属钠着火时不可用水来熄灭 |
下列叙述中，不正确的是（ ）
①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引
②单质分子中可能含有共价键
③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对
④CO2和PCl3化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构
⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏
⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强．
①共价化合物中全部为共价键，离子键是阳离子与阴离子之间的相互吸引
②单质分子中可能含有共价键
③H2O2、NH3、HCN分子中都存在三对共用电子对
④CO2和PCl3化学键类型完全相同，且所有原子最外层都达到8电子稳定结构
⑤干冰升华、HCl气体溶于水化学键都没有被破坏
⑥HF的沸点比HCl的沸点高，是由于F的非金属性比Cl强．
| A、①②③⑥ | B、①②④⑤ |
| C、①③⑤⑥ | D、③④⑤⑥ |
等物质的量下列有机物在氧气中充分燃烧，消耗氧气最多的是（ ）
| A、乙醛 | B、乙醇 |
| C、乙酸 | D、甲酸甲酯 |
硝酸在反应中既表现酸性，又表现强氧化性的反应是（ ）
| A、碳与浓HNO3反应 |
| B、FeO与HNO3反应 |
| C、H2S与HNO3反应 |
| D、Mg（OH）2与HNO3反应 |
下列现象或事实可用同一原理解释的是（ ）
| A、浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低 |
| B、氯水和活性炭使红墨水褪色 |
| C、漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质 |
| D、二氧化碳和二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊 |
下列各组元素性质递变情况正确的是（ ）
| A、Li、Na、K、Rb单质密度逐渐增大 |
| B、卤族元素随原子序数递增单质熔沸点逐渐升高 |
| C、第ⅥA元素随原子序数递增形成的氢化物熔沸点逐渐升高 |
| D、第三周期元素对应的单核离子从左到右离子半径逐渐减小 |
下列说法正确的是（ ）
| A、O2、O3互为同位素 | ||||||
| B、16O的质量数等于0元素的相对原子量 | ||||||
C、
| ||||||
D、
|
在盐酸与铁的反应中，盐酸（ ）
| A、是氧化剂 |
| B、是还原剂 |
| C、不是氧化剂也不是还原剂 |
| D、既是氧化剂又是还原剂 |