[题目]下列物质的用途利用其化学性质的是A. 铜用于制作导线B. 用汽油去除衣服上的油污C. 盐酸除铁锈D. 浓硫酸用作干燥剂题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】下列物质的用途利用其化学性质的是

A. 铜用于制作导线B. 用汽油去除衣服上的油污

C. 盐酸除铁锈D. 浓硫酸用作干燥剂

【答案】C

【解析】

A、铜用于制作导线是利用铜的导电性，属于物理性质，故A错误；

B、用汽油去除衣服上的油污是汽油的溶解作用，属于物理性质，故B错误；

C、盐酸除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质，故C正确；

D、浓硫酸用作干燥剂是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质，故D错误；

故选C。

练习册系列答案

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【题目】A为我国产量最大的金属单质，根据图示的关系回答下列问题

（1）写出化学式：B为 __________________，E为 _________________。

（2）反应 ①至⑧中，属于非氧化还原反应的是为：_____________________（填序号）。

（3）反应③的离子方程式为：________________________________________________________ 反应⑤的离子方程式为：_________________________________________________________ 反应⑥的离子方程式为 ___________________________。

【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用，铜在化合物中的常见化合价有+l、+2．已知Cu2O与稀硫酸反应，溶液呈蓝色．
（1）工业上可用Cu2S+O2 2Cu+SO2反应制取粗铜，当有32gCu2S消耗时，电子转移数目是．
（2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2 ，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜，温度控制在50℃﹣60℃的两个原因除了加快反应速率外，还有．在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，生成CuCl沉淀，写出生成CuCl的离子方程式．
（3）某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成．
①甲同学猜想：黑色固体是未来得及溶解于酸的CuO，其猜想可用化学方程式表示为：Cu+H2SO4
②乙同学认为：黑色固体除CuO外还可能含有Cu2S和CuS．其理由可能是（填字母）
a Cu2S和CuS都是黑色的
b 铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出O2
c 浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，Cu的化合价上升与S的化合价下降有多种可能
（4）现向Cu、Cu2O和CuO组成的混合物中，加入1L 0.6mol/L HNO3溶液恰好使混合物溶解，同时收集到2240mL NO气体（标准状况）．Cu2O跟稀硝酸反应的离子方程式．若将上述混合物用足量的H2加热还原，所得到固体的质量为g．若混合物中含0.1mol Cu，将该混合物与稀硫酸充分反应，至少消耗H2SO4的物质的量为．

【题目】如图是实验室中制备气体或者验证气体性质的装置图

（1）写出用A制取氯气的化学方程式
（2）利用图中装置制备纯净、干燥的氯气，并证明氧化性：Cl2＞Fe3+装置B中的溶液的作用为；装置D中加的最佳试剂为（填序号）．
供选试剂：a、浓硫酸 b、FeCl2溶液 c、KSCN与FeCl2的混合溶液 d、无水氯化钙
（3）在如图所示圆底烧瓶内加入碳，a中加入浓硫酸，开始实验，加热产生的气体缓慢通过后续装置完成如下实验：
实验1：证明SO2具有氧化性和漂白性
实验2：证明碳元素的非金属性比硅元素的强
证明SO2具有氧化性和漂白性：B中为少量Na2S溶液、C中为品红溶液，D中应加入足量的（填溶液名称），E中加入溶液（填化学式）
（4）证明碳元素的非金属性比硅元素的强的现象为，实验2不严谨之处应如何改进

【题目】分别向含有下列离子的溶液中通入足量NO2气体，数目不会减少的是

A.SO32-B.CH3COO-C.Fe2+D.Al3+

【题目】某化学反应2A（g）B（g）+D（g）在密闭容器中分别在下列四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度（molL﹣1）随反应时间（min）的变化情况如下表：

时间实验序号		1	10	20	30	40	50	60
1	800℃	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50	0.50
2	800℃	c2	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50	0.50
3	800℃	c3	0.92	0.75	0.63	0.60	0.60	0.60
4	820℃	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20	0.20

根据上述数据，完成下列填空：
（1）实验1中，在10～20min时间内，以A的速率表示的平均反应速率为molL﹣1min﹣1
（2）实验2中，A的初始浓度c2=molL﹣1 ，反应经20min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是．
（3）设实验3的化学反应速率为v3 ，实验1的化学反应速率为v1 ，则v3v1（填“＞”“=”或“＜”），且c31.0molL﹣1（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）比较实验4和实验1，可推测该反应的正反应是反应（填“吸热”或“放热”），理由是．

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A.18 g H2O含有10NA个质子
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C.标准状况下，22.4 L氨水含有NA个NH3分子
D.56 g铁片投入足量浓H2SO4中生成NA个SO2分子

【题目】81号元素所在周期和族是(　　)

A.第六周期ⅣA族B.第六周期ⅢB族C.第七周期0族D.第六周期ⅢA族

【题目】下列反应的离子方程式正确的是（）
A.用石墨作电极电解AlC13溶液：2Cl﹣+2H2O Cl2↑+H2↑+2OH﹣
B.酸性高锰酸钾溶液与H2O2溶液混合：2MnO4﹣+3H2O2+6H+═2Mn2++4 O2↑+6H2O
C.向NaHSO4溶液中滴加Ba（OH）2溶液至不再产生沉淀：Ba2++OH﹣+H++SO42﹣═BaSO4↓+H2O
D.向Fe（NO3）2和NaBr混合溶液中滴加稀盐酸：6Br ﹣+2NO3﹣+8H+═3Br2+2NO↑+4H2O

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