Question

【题目】A～H八种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图所示，已知C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物。

（1）D元素在周期表中的位置为______________。

（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为______________（写离子符号）。

（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是_________（写化学式）。

（4）F与G的氢化物中稳定的是________（写化学式）。

（5）B的单质在F的单质中燃烧所形成化合物的电子式为________。

（6）写出实验室制备E的最简单氢化物的化学方程式_____________________________。

Answer 1

【答案】 第二周期（或第2周期）第ⅣA族 r（N3-) ＞ r（O2-）＞r（Na+）（或N3- ＞O2- ＞ Na+） Cl2 或O3 H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O

【解析】A～H为八种短周期主族元素，C元素形成的单质有“国防金属”的美誉，C为Mg；E的最高价氧化物对应的水化物能与E的最简单氢化物反应生成离子化合物，E为N元素，结合元素在周期表的位置可知，A为Li，B为Na，D为C，F为O，G为S，H为Cl。（1）D为C，位于第二周期第ⅣA族；（2）具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小；（3）氯气、臭氧均可用于水的杀菌消毒；（4）F为O，G为S，H2O较稳定；（5）钠燃烧火焰为黄色，生成过氧化钠；（6）E为N元素，最简单氢化物为氨气。

（1）D元素在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族；（2）B、E、F的简单离子半径由大到小的顺序为r（N3-）＞r（O2-）＞r（Na+）（或N3- ＞O2- ＞ Na+）；（3）上述元素所形成的气态单质中能用于饮用水消毒的是Cl2或O3；（4）F为O，G为S，同主族从上而下非金属性减弱，气态氢化物稳定性减弱，故H2O较稳定；（5）B的单质在F的单质中燃烧的火焰颜色为黄色，所形成化合物过氧化钠的电子式为；（6）E为N元素，最简单氢化物为氨气，实验室制备氨气的化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O。