已知分子中两个成键原子的核间平均距离叫做键长,化学键的键能是形成1mol化学键时释放的能量.从实验测得的不同物质中O―O之间的键长和键能的数据如下表:其中x.y的键能数据尚未测定.但可根据规律推导键能的大小顺序为w＞z＞y＞x.该规律是( ).A．成键时电子数越多.键能越大 B．键长越长.键能越小C．成键所用的电子数越少.键能题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

有些香皂、洗发香波中往往有兰花香味，这是其中添加了化学式为C₁₀H₂₀O₂的一种香料A，下列框图列出了生成该物质的原料及一系列反应，已知：D、E都能使石蕊变红，分子式相同，经分析E中有10个H原子，且只有两种不同的H原子．C无支链，既有氧化性又有还原性，F与B碳原子数相等．

结合框图和提示回答有关问题：
（1）F可以发生的反应有

①③④⑤

（选填序号）．
①加成反应；②消去反应；③加聚反应；④氧化反应；⑤还原反应
（2）E在甲基上的氢若被氯取代，其一氯代物有

1

种．将该一氯化物在NaOH溶液中加热，写出该反应的方程式：

．
（3）B、E、F分子所含的官能团的名称依次是

取样于洁净的试管中，加入新制的银氨溶液，水浴加热，若试管内壁产生光亮的银，说明原试样中含醛基

．

（2008?揭阳二模）（1）I．图表法、图象法是常用的科学研究方法．
短周期某主族元素M的电离能情况如图（A）所示．则M元素位于周期表的第

IIIA

族．
II．图B是研究部分元素的氢化物的沸点变化规律的图象，折线c可表达第

IVA

族元素氢化物的沸点的变化规律．不同同学对某主族元素氢化物的沸点的变化趋势画出了两条折线--折线a和折线b，你认为正确的是：

b

（填“a”或“b”），理由是：

A点所示的氢化物是水，其沸点高是由于在水分子间存在氢键，所以氧族元素中其它氢化物的沸点不会高于水

．
（2）．人类在使用金属的历史进程中，经历了铜、铁、铝之后，第四种将被广泛应用的金属被科学家预测为是钛（₂₂Ti），它被誉为“未来世纪的金属”．试回答下列问题：
I．Ti元素的基态原子的价电子层排布式为

3d²4S²

；
II．在Ti的化合物中，可以呈现+2、+3、+4三种化合价，其中以+4价的Ti最为稳定；
①偏钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用．偏钛酸钡晶体中晶胞的结构示意图如右图，它的化学式是

BaTiO₃

；晶体内与每个“Ti”紧邻的氧原子数为

6

个．
②已知Ti³⁺可形成配位数为6的配合物．现有含钛的两种颜色的晶体，一种为紫色，另一种为绿色，但相关实验证明，两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液与AgNO₃溶液反应得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

（1）在配合物离子（FeSCN）²⁺中，提供空轨道接受孤对电子的微粒是

Fe³⁺

（2）根据VSEPR模型，H₃O⁺的分子立体结构为

三角锥型

，BCl₃的构型为

正三角形

．
（3）Cu²⁺能与NH₃、H₂O、Cl^-等形成配位数为4的配合物．
①[Cu（NH₃）₄]²⁺中存在的化学键类型有

AC

（填序号）．
A．配位键 B．离子键
C．极性共价键 D．非极性共价键
②[Cu（NH₃）₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu（NH₃）₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu（NH₃）₄]²⁺的空间构型为

平面正方形

．
（4）已知Ti³⁺可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一为绿色．两种晶体的组成皆为TiCl₃?6H₂O．为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的

[TiCl（H₂O）₅]Cl₂?H₂O

（2010?宝鸡三模）[化学-选修3物质结构与性质]
现有A、B、C、D、E、F、G七种原子序数小于36的元素，其原子序数的依次增大，其中A、B、C、D、E为短周期元素．
已知：①A、C两元素的基态原子中P能级上均有2个未成对电子；
②D是短周期中电负性最小的元素；
③E是一种非金属元素，其基态原子中P能级上有1个未成对电子；
④元素F与元素D同族；
⑤元素G的基态原子中d能级上有3个空轨道．
请回答下列问题：
（1）元素B与元素C的第一电离能大小比较为

N

＞

O

（填元素符号），元素B与元素C对应氢化物的稳定性大小比较为

H₂O

＞

NH₃

（填分子式）．
（2）元素A与元素E形成的分子中各原子最外层均达到了8电子结构，该分子里的中心原子的杂化轨道类型为

sp³

，分子中相邻化学键之间的夹角为

109°28′

．
（3）元素D与元素F分别与元素E形成的晶体熔点高低的比较为

NaCl晶体的晶格能大于KCl晶体的晶格能

．
（4）元素G的基态原子的核外电子排布式为

1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

．
（5）由元素G与元素C组成的一种矿石叫金红石，其晶体的一个晶胞结构如右图所示，则可推知金红石的化学式为

TiO₂

．

已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题。

元素性质或结构信息

A 单质常温下为固体，难溶于水易于溶CS₂。能形成2种二元含氧酸。

B 原子的M层有1个未成对的p电子。核外p电子总数大于7。

C 单质曾被称为“银色的金子”。与锂形成的合金常用于航天飞行器。单质能溶强酸和强碱。

D 原子核外电子层上s电子总数比p电子总数少2个。单质和氧化物均为空间网状晶体，具有很高的熔、沸点。

E 其氧化物是汽车尾气的主要有害成分之一，也是空气质量预报的指标之一；该元素在三聚氰胺中含量较高。

F 周期表中电负性最大的元素

（1）A原子的最外层电子排布式，D原子共有种不同运动状态的电子。

（2）F与E元素第一电离能的大小关系：＞（填元素符号）。

（3）A，B两元素的氢化物分子中键能较小的是；分子较稳定的是。（填分子式）

（4）C单质、镁、NaOH溶液可以构成原电池，则负极的电极反应式为_________________。

（5）F与钙可组成离子化合物，其晶胞结构如图所示，该化合物的电子式是。已知该化合物晶胞1/8的体积为2.0×10^-23cm³，求该离子化合物的密度，请列式并计算（结果保留一位小数）：_______________________。

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