题目内容

（14分）、根据电离平衡移动原理完成下列表格
(1)已知：CH3COOH为弱电解质，在醋酸溶液中，当改变条件后，完成表格中的变化情况
外加条件
平衡移动方向
C(OH -)
C(CH3COO -)
升温
 
不填
不填
加水
 
 
不填
加盐酸
不填
 
 
加少量氢氧化钠固体
不填
不填
 
(2)在一定温度下，冰醋酸加水稀释过中溶液的导电能力如下图所示，请回答：

①写出醋酸的电离方程式________________。
②a、b、c三点溶液中氢离子浓度由小到大的顺序为__________________ 。
③a、b、c三点中醋酸的电离程度最大的是        。
④取甲、乙两份等体积c点的溶液，甲用蒸馏水稀释10倍，，乙用蒸馏水稀释100倍，则稀释后甲、乙两溶液中的H+浓度：C(H+)甲_____ 10C(H+)乙（填“大于”、“小于”或 “等于”）,
（14分）、
（1）（每空1分）
外加条件
平衡移动方向
C(OH -)
C(CH3COO -)
升温
正向移动
 
 
加水
正向移动
增大
 
加盐酸
 
减小
减小
加少量氢氧化钠固体
 
 
增大
(2)（每空2 分）
①_  CH3COOHCH3COO + H+  。
②__b＞a＞c__ 。
③     c    。
④C(H+)甲___小于 __ 10C(H+)乙
略
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子，在所给条件下一定能大量共存的是
A．pH="0" 的溶液中：Mg2+、Fe3+、NO3-、SO42-
B．能使pH试纸变红色的溶液中：Na+、AlO2-、S2-、CO32-
C．含有大量Fe3+的溶液：SCN-、I-、K+、Br-
D．由水电离出的c(OH-)=1×10－13 mol·L－1的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
下列溶液中，离子可大量共存的是
A．Cu2+、K+、OH-、CO32-B．H+、NO3-、SO32-、Br -
C．K+、Na+、HCO3- 、SO42-D．Fe3+、Na+、Cl-、I-
下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是
A．H＋、Na＋、HCO3－、F－B．Ba2＋、NH4＋、CO32－、Cl一
C．K＋、Mg2＋、SO42－、OH－D．Ag＋、Al3＋、NO3－、H＋
在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的有   （   ）
A．强碱性溶液中：K+、Na+、ClO—、S2-
B．pH=l的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NH+4
C．与Al反应产生H2的溶液中：H+、Cl—、NO—3、K+
D．由水电离出的c（H+）=10-11mol·L-1的溶液中：Na+、HCO3、Mg2+、SO2-4
下列离子方程式书写正确的是
A．钠跟水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
B．稀盐酸与苏打溶液反应：HCO3-+H+=CO2↑+H2O
C．铁盐腐蚀电路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3+ + 4NH3·H2O=AlO2－+ 4NH4++ 2H2O
常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的 pH如下表：

下列判断正确的是                           （   ）
A．a>9
B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH-)=10-5mol·L-1
C．c1=0.2
D．丁组混合液：c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)
某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中能大量共存的离子组是（   ）
A．OH-，NO3-，Ba2+，Cl-
B．H+，Ba2+，Mg2+，NO3-
C．H+，Cu2+，Al3+，SO42-
D．Na+，K+，MnO4-，Cl-
选择题（本题共10小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题目要求。）
11．在由水电离出的c(H+)＝1.0×10-14 mol · L－1的溶液中，一定能大量共存的离子组是
A．Na+、Mg2+、I－、NO3－B．Ca2+、Na+、Cl－、HCO3-
C．Na+、K+、CO32－、AlO2－D．K+、Ba2+、NO3－、Cl－

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