Te(碲)元素位于是第5周期ⅥA族.根据氧族元素的性质推断.碲不可能具有的性质是A．Te与H2的反应比S与H2反应难B．有-2.+4.+6三种化合价C．TeO3对应的水化物是一种酸D．H2Te比H2S稳定题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

Te（碲）元素位于是第5周期ⅥA族，根据氧族元素的性质推断，碲不可能具有的性质是

A．Te与H₂的反应比S与H₂反应难	B．有-2、+4、+6三种化合价
C．TeO₃对应的水化物是一种酸	D．H₂Te比H₂S稳定

D

同主族元素性质和结构是相似的，所以选项ABC都是正确的。同主族自上而下非金属性逐渐减弱，相应氢化物的稳定性也是逐渐减弱的，所以选项D不正确，答案选D。

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(14分)下面是18×7的格子，按要求作答。

A

C

D

E

F

H

（1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓。注意：不得使用铅笔作图。(3分)
（2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素。你由此可知最先产生的元素是＿＿＿__＿＿(填写元素名称)(1分)，其中子数比质子数多1的核素的原子符号是_________；(1分)
（3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是_______________________(填写离子符号)；(2分)
（4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：_____________________________；(2分)
（5）用实线绘出金属与非金属的分界线。注意：不得使用铅笔作图。(2分)
（6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿(填写表中字母)。(3分)

（6分）A元素原子M层上有6个电子。B元素与A元素的原子核外电子层数相同，B元素的原子最外电子层只有1个电子。
（1）A元素的原子结构示意图为________________；
（2）A、B两元素形成的化合物的化学式为；
（3）请写出A、B两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式。

_aA、_bB、_cC、_dD、_eE五种短周期元素，它们的原子序数有如下关系：c-b＝b-a=1且 b+c=d，常见化合物E₂C₂与水反应生成C的单质，且溶液使酚酞试液变红。B的最高价氧化物对应水化物为强酸。下列说法正确的是
A、B与D形成的单质分别为甲、乙，非金属性：B>D，活泼性：乙>甲
B、1molE₂C₂与足量水完全反应生成C的单质，共转移电子2mol
C、原子半径：D＞E＞A＞B＞C
D、C的氢化物的沸点低于B的氢化物的沸点

从原子序数11依次增加到17,下列叙述中正确的是（）。

A．电子层数逐渐增多	B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大	D．从硅到氯负价从-1 →-4

（7分） A、B、C、D是四种短周期元素，E、F是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：

，B是同周期除稀有气体外半径最大的元素，C的最外层有三个成单电子，E、F的外围电子排布式分别为3d⁵4s¹，3d⁶4s²，回答下列问题：
（1）、A的基态原子的电子排布式是                                   ；
（2）、B的最高价氧化物的化学式为             ，C的最低负化合价为           。
（3）、用轨道表示式表示D原子核外电子排布
                                                           ；
（4）、解释为什么E的外围电子排布式为3d^`54s¹，而不为3d⁴4s²？
                                                             ；
（5）、F原子结构示意图是                                         。

（10分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

⑴表中属于ds区的元素是（填编号）。
⑵元素②与③形成的一种化合物是重要的化工原料，该化合物可用于人工降雨。有关该化合物分子的说法正确的是。

A．分子中含极性共价键

B．含有1个σ键和2个π键

C．属于非极性分子

D．该化合物分子中，②原子采用sp²杂化

⑶根据上述表格中的十种元素填空：
I、金属性最强的主族元素的电子排布式为_____________；
II、⑤、⑥、⑦的离子半径由小到大的顺序是___________              （填化学式）
III、⑥、⑦两种元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性由大到小的顺序是_____  _(填化学式), *
⑷某元素的特征电子排布式为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为  ___；该元素与元素①形成的分子X的空间构型为           。

下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是

A．X、Y、Z的阴离子电子层结构均与R原子的相同

B．常压下，Y单质的沸点比Z单质的沸点高

C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强

D．最高价氧化物的水化物酸性W比Y强

A元素的阴离子、B元素的阴离子和C元素的阳离子具有相同的电子层结构。已知A的原子序数大于B的原子序数。则根据元素周期律可知：A、B、C三种原子半径大小的顺序是
A．A ＞ B ＞ C B．B ＞ A ＞ C C．C ＞ A ＞ B D．C ＞ B ＞ A