题目内容

实验室制备乙酸乙酯的原理是:
CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O
为了得到更多的乙酸乙酯常采用如下措施,
①原料选择无水乙醇和冰醋酸,而不是乙醇溶液或是醋酸溶液,其依据是____________                                                             
②通过控制反应温度,尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离,有利于乙酸乙酯的生成,其依据是__________                                              
① 增大反应物浓度,可以使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,提高乙酸乙酯的产率。
② 减小生成物浓度,使平衡向右移动,提高反应物的转化率。

试题分析:①CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O,为了得到更多的乙酸乙酯,选择无水乙醇和冰醋酸,不用乙醇溶液或是醋酸溶液的依据是增大反应物浓度,可以使平衡向生成乙酸乙酯的方向移动,提高乙酸乙酯的产率;②通过控制反应温度,尽可能地将生成的乙酸乙酯从反应体系中脱离,有利于乙酸乙酯的生成,其依据是减小生成物浓度,使平衡向右移动,提高反应物的转化率。
点评:本题考查了利用了化学平衡来解释乙酸乙酯的计算,有一定的难度。
练习册系列答案
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(2)(3分)在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的顺序是:先在试管中加入一定量的  ,然后边加边振荡试管将   加入试管,冷却后再加入  

(3)(4分)浓硫酸的作用是:①        ;②         
(4)(3分)饱和碳酸钠溶液的主要作用是                
(5)(2分)在实验中球形干燥管除起冷凝作用外,另一个重要作用是              
(6)(2分)若要把制得的乙酸乙酯分离出来,应采用的实验操作叫               
(7)(2分)做此实验时,有时还向盛乙酸和乙醇的试管里加入几块碎瓷片,其目的     
(8)(3分)生成乙酸乙酯的反应是可逆反应,反应物不能完全变成生成物,反应一段时间后,就达到了该反应的限度,也即达到化学平衡状态。下列描述能说明乙醇与乙酸的酯化反应已达到化学平衡状态的有(填序号)             
①单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol水
②单位时间里,生成1mol乙酸乙酯,同时生成1mol乙酸
③单位时间里,消耗1mol乙醇,同时消耗1mol乙酸
④正反应的速率与逆反应的速率相等
⑤混合物中各物质的浓度不再变化。

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