Question

【题目】某温度下，将2molA和3molB充入体积为2L的密闭容器中进行化学反应：A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，反应进行到10s时达到平衡，此时测得C的物质的量为2.4mol．回答下列问题：
（1）反应达平衡时B在平衡混合气体中的体积分数为；
（2）若反应温度升高，A的转化率；（填“增大”、“减小”或“不变”）
（3）该温度下该反应的平衡常数K=；
（4）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的 时，对该反应产生的影响是；
A.正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B.正、逆反应速率都不变，平衡不移动，各物质物质的量不变
C.正、逆反应速率都增大，平衡不移动，B的物质的量浓度为1.8mol/L
D.正、逆反应速率都增大，平衡不移动，各物质的物质的量不变
（5）可以证明恒温恒容条件下该可逆反应已达到平衡状态的是 ．
A.混合气体的密度不随时间而改变
B.混合气体的平均摩尔质量不随时间而改变
C.B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变
D.体系的压强不随时间而改变
（6）若维持容器体积和温度不变，某时刻测得A、B、C的浓度分别为1mol/L、3mol/L、2mol/L，则此时该反应的正反应速率逆反应速率．（填“大于”、“小于”或“等于”）

Answer 1

【答案】
（1）36%
（2）减小
（3）4
（4）CD
（5）C
（6）大于
【解析】解：(1)某温度下，

相同条件下气体的体积分数等于其物质的量分数= ×100%= ×100%=36%，
所以答案是：36%；（2）该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡向吸热方向即逆反应方向移动，A的转化率减小，
所以答案是：减小；（3）开始时c（A）= =1mol/L、c（B）= =1.5mol/L，平衡时c（C）= =1.2mol/L，
某温度下，

化学平衡常数K= = =4，
所以答案是：4；（4）平衡后，其他条件不变的情况下，将体积压缩到原来的 时，压强增大平衡不移动，但各物质的浓度增大为原来的2倍，所以B物质浓度是1.8mol/L，但各物质的物质的量不变，故选CD；（5）A．无论反应是否达到平衡状态，混合气体的密度始终不变，所以不能据此判断平衡状态，故A错误；
B．反应前后气体的物质的量不变、气体的质量不变，所以混合气体的平均摩尔质量始终不变，不能据此判断平衡状态，故B错误；
C．B和C在混合气体中的体积分数之比不随时间而改变时，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故C正确；
D．反应前后气体总物质的量不变，则体系的压强始终不变，不能据此判断平衡状态，故D错误；
故选C；（6）该反应的浓度商= =1.3＜4，平衡正向移动，则正反应速率大于逆反应速率，
所以答案是：大于．
【考点精析】解答此题的关键在于理解化学平衡的计算的相关知识，掌握反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．