题目内容
氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛的应用。请回答下列问题：
（1）氨气可由N2和H2反应制取，N2（g）+3H2 （g） 
2NH3（g）反应
过程的能量变化如图所示：
已知：1molN2分子中的化学键断裂时需要吸 
收942kJ的能量；1molH2分子中的化学键断
裂时需要吸收436kJ的能量；形成1mol N—H
键时释放390.8kJ的能量。
①图中A、C分别表示
，E的大小对该反应
的反应热有无影响？ 。
该反应需要用铁触媒作催化剂，加铁触媒会使图中B点升高还是降低？
理由 。
②图中△H= kJ·mol-1。
③如果反应速率ν（H2）为0.15mol· L-1 ·min-1,则ν（N2）= mol· L-1 ·min-1 ν（NH3）= mol·L-1 ·min-1。
（2）肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知：N2（g）+2O2（g）=N2O4（l） △H= -19.5kJ·mol-1
N2H4（l）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） △H= -534.2kJ·mol-1
请写出肼和 N2O4反应的热化学反应方程式 。
（1）①1mol N2（g）和3mol H2（g）具有的总能量、2 mol NH3（g）具有的总能量
（答反应物的总能量 、生成物的总能量也给分） 无 、 降低 （各1分）
催化剂能改变反应的路径，使发生反应所需的活化能E降低（2分）
②-94.8 （2分）
③0.05 0.10 （各2分）
（2）2N2H4（l）+ N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g） △H= -1048.9kJ·mol-1 （3分）
O外，还有H
外，还有C
等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N
对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：
=
（只列数字表达式）
，同
O外，还有H
外，还有C
等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有N
对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：
= （只列数字表达式）
，同在元素周期表中处于相邻位置的元素在结构和性质上有许多相似的地方。第二周期的碳、氮、氧、氟都可以形成氢化物，氧元素的氢化物除H
O外，还有HO；碳元素的氢化物除CH
外，还有CH
等；与之相似的氮元素的氢化物除外，还有NH等。
（1）碳原子之间可以结合成链状结构，氮原子之间也可以形成链状结构，假设氮原子间只以氮氮单键形式连接成链状，并形成氢化物，则该系列氢化物的通式为 。
（2）该系列中的NH是“神六”发射时火箭所用的液体燃料，液态的四氧化二氮作氧化剂，此液态燃料的优点是产生的能量大且无污染。已知40g NH在火箭发射时反应中放出710kJ热量，写出火箭发射时该反应的热化学方程式： 。
（3）该系列物中的NH
对农业、化学、国防工业具有重要意义。其合成原理为：
I．在一定温度下，将1.5molN和6 molH通入到一个固定容积为VL的密闭容器中，当反应达到平衡时，容器内气体的压强为起始时的80%，则
此时反应放出的热量为 kJ.
H的转化率= 。
该温度下合成氨反应的平衡常数
= （只列数字表达式）
II．在保持温度不变，相同体积的密闭容器中，将起始的物质的量改为amolN、bmolH、cmolNH,平衡时NH的物质的量分数为25%，则：
达到平衡时，I和II放出的热量 （填字母代号）
| A．一定相等 |
| B．前者一定小于后者 |
| C．前者等于或小于后者 |
| D．前者等于或大于后者 |
和
，同 （填“﹥”、“﹤
”或
“=”）欲使开始时反应正向进行，a的取值范围为 。