题目内容

对于反应2A（g）＋3B（g）＝C（g）＋5D（g），在某段时间内的平均反应速率为，（x代表某反应物或生成物）之间的关系，正确的是（    ）
A．　B．　C．　D．
D
在某段时间内的平均反应速率在用不同物质表示时速率比等于计量数的比，所以选D.
练习册系列答案
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下列操作不能增大化学反应速率的是
A．把食物储存在冰箱里
B．双氧水分解时加入二氧化锰
C．实验室制备氢气用粗锌代替纯锌
D．用2mol/L 50mL的硫酸代替2mol/L 50mL的盐酸与大小、形状、纯度相同的锌粒反应
在体积可变的容器中发生反应N2 + 3H2  NH3当增大压强使容器体积缩小时，化学反应速率加快，其主要原因是（    ）
A．分子运动速率加快，使反应物分子间的碰撞机会增多
B．反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多
C．分子间距离减小，使所有的活化分子间的碰撞都成为有效碰撞
D．活化分子百分数未变，但单位体积内活化分子数增加，有效碰撞次数增多
（5分）反应混合物A、B、C的物质的量浓度与时间t(s)关系如表所示。
该反应方程式为                。
用A浓度变化表示200～800 s内反应的平均反应速率为   mol/L·min。
t
200
400
800
A
1.45
1.28
1.00
B
0.38
0.72
1.28
C
0.095
0.18
0.32
可逆反应：X(g)＋3 Y(g) 2 R(g)＋2W(g)在4种不同情况下的反应速率分别如下，其中表示该反应速率最快的是（  ）
A．v(X) ＝ 0.15 mol·(L·S)－1B．v(Y) ＝ 0.60 mol·(L·S)－1
C．v(R) ＝ 8.0 mol·(L·min)－1D．v(W) ＝ 0.45 mol·(L·S)－1
实验室测得4 mol SO2发生下列化学反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH＝－196.64 kJ/mol。当放出314．3 kJ热量时，SO2转化率最接近于（  ）。
A．40% 　　B．50% 　　C．80%　　D．90%
反应2A（g） 2B（g）＋C（g）（正反应为吸热反应）达平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是         （   ）
A．加压B．使用催化剂
C．减小C的浓度D．降温
（14分）某学习小组在通过反应Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O研究反应速率的影响因素后，对Na2S2O3产生了兴趣，查资料知Na2S2O3名称为硫代硫酸钠，俗称海波，可以看成是用一个S原子取代了Na2SO4中的一个O原子而形成。该实验小组运用类比学习的思想预测了Na2S2O3的某些性质，并通过实验探究验证自己的预测。
[提出假设]
（1）部分学生认为Na2S2O3与Na2SO4结构相似，化学性质也相似，因此室温时Na2S2O3溶液的pH        7（填“>”、“=”或“<”）
（2）部分学生从S元素化合价推测Na2S2O3与SO2性质相似，均具有较强的       。
[实验探究]
取适量Na2S2O3晶体，溶于水中制成Na2S2O3溶液，进行如下探究（填写下表中空格）。

[实验结论]
（6）探究①：                                       。
（7）探究②：                                       。
[问题讨论]
（8）甲同学向“探究②”反应后的溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，并据此认为氯水可将Na2S2O3氧化。你认为该方案是否正确并说明理由
                                                                      。
（9）请你重新设计一个实验方案，证明Na2S2O3被氯水氧化。你的方案是
                                                                      。
(2011·威海毕业考试)在298 K时，实验测得溶液中的反应：H2O2＋2HI===2H2O＋I2，在不同浓度时的化学反应速率见下表，由此可推知当c(HI)＝0.500 mol/L，c(H2O2)＝0.400 mol/L时的反应速率为(　　)
实验编号
1
2
3
4
5
c(HI)/(mol·L－1)
0.100
0.200
0.300
0.100
0.100
c(H2O2)/(mol·L－1)
0.100
0.100
0.100
0.200
0.300
v/(mol·L－1·s－1)
0.00760
0.0153
0.0227
0.0151
0.0228
A．0.0380 mol·L－1·s－1B．0.152 mol·L－1·s－1
C．0.608 mol·L－1·s－1D．0.760 mol·L－1·s－1

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