题目内容

图中a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是
A．b、c、e三种元素的原子半径大小关系：e>c>b
B．六种元素分别形成的单质固体中，d的熔、沸点最高
C．c的氢化物沸点比f的氢化物沸点低
D．b元素除0价外，只有一种化合价
B

试题分析：根据“a、b、c、d、e、f为元素周期表中前4周期的一部   素”可推知：A、同周期元素原子半径由左到右逐渐减小知原子半径O>F,即b>c，错误；B、d为硅元素其单质为原子晶体，其他为分子晶体，d的熔、沸点最高，正确；C、c的氢化物HF分子间存在氢键，沸点比f的氢化物HBr高，错误；D、b为氧元素除0价外，还有-1、-2等化合价，错误。
 
 
 
 
a：He
 
 
b：O
c：F
 
d：Si
e：P
 
 
 
 
 
 
f：Br
 
 
练习册系列答案
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下列各组中的性质比较，正确的是 (     )
①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4         ②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2
③稳定性：HCl>H2S>PH3           ④还原性：F->Cl->Br-
①②④        B．②③④         C．①②③          D．都正确
X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状态下的密度为0.76g ? L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2 。下列说法正确的是(   )
A．原子半径：W>Z>Y>X>M
B．XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C．由X元素形成的单质不一定是原子晶体
D．由Y、Z、M三种元素形成的化合物一定只有共价键
铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于i和的说法正确的是
A．i和都含有83个中子
B．和互为同位素
C．i和的核外电子数不同
D．i和都含有83个质子，是同一种核素
W、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，由此可知：
W
X
 
 
Y
Z
 
A．X、Y、Z中最简单氢化物稳定性最弱的是Y
B．Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y
C．X元素形成的单核阴离子还原性大于Y
D．Z元素单质在化学反应中只表现氧化性
下列各项内容中，排列顺序正确的是
①固体的热稳定性：Na2CO3＞CaCO3＞NaHCO3         ②物质的熔点Li＞Na＞K
③微粒半径：K＋＞S2－＞F－         ④单质的密度Na＜K＜Rb   ⑤氢化物的沸点：H2Se＞H2S＞H2O
A．①③B．②④C．①②D．③⑤
（核磁共振）可以用于含碳化合物的结构分析，有关的说法正确的是（   ）
A．质子数为6B．电子数为13C．中子数为6 D．质量数为6
矿物白云母是一种重要的化工原料，其化学式的氧化物形式为
K2O·3Al2O3·6SiO2·2H2O。就其组成元素完成下列填空：
（1）原子最外层有两个未成对电子的元素有_______；属于第三周期的非金属元素是______。
（2）上述元素中，形成的简单离子的半径由大到小的顺序为（Si除外）______________（填离子符号）。
（3）两种金属元素中，金属性较强的元素是_____，能说明这一事实的化学方程式是               （任写一个）。
（4）Al的最高价氧化物对应水化物在酸性溶液中的电离方程式为______________________。
（1）非金属单质A是实验室里常用的惰性电极材料，A元素原子基态时的电子排布图为                     。
（2）B原子基态时2p原子轨道上有3个未成对电子，下列叙述正确的是     （填字母序号）
a．B的气态氢化物的沸点在同族元素的氢化物中最低
b．B的第一电离能、电负性都比A的大
c．A的气态氢化物比B的气态氢化物稳定
d．A的含氧酸一定比B的含氧酸酸性强
（3）铜单质及其化合物在很多领域有重要的用途，如超细铜粉可应用于导电材料、催化剂等领域中。超细铜粉的某制备方法如下：
  
①[Cu(NH3)4]SO4中，N、O、S三种元素的第一电离能从小到大的顺序为：      。 
②SO42－空间构型是       。 写出一种与SO32－互为等电子体的分子       。 
③NH4CuSO3中的金属阳离子的结构示意图为       。

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