题目内容
【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )
A. 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目一定小于0.1NA
B. 标准状况下，11.2 L CCl4中含有的分子数目为0.5NA
C. 14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体原子总数为3NA
D. 1 mol D2O中含有的电子数目为12NA
【答案】C
【解析】A.因未给出溶液的体积，故无法计算0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含有的Mg2＋数目，故A错误；
B.标准状况下，CCl4不是气体，所以无法计算CCl4的分子数目，故B错误；
C. C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故14.0 g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含CH2的物质的量是14g÷14g/mol=1mol，则含有的原子的物质的量是3mol，个数是3NA，故C正确；
D. 1个D2O分子中含有10个电子，故1 mol D2O中含有的电子数目为10NA，故D错误；
故答案选C。
【题目】控制“酸雨”是防治大气污染的重要问题之一。煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx，形成酸雨、污染大气，可采用Ca(ClO)2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝，回答下列问题：
（1）Ca(ClO)2的化学名称为_______，其中氯元素的价态_______；
（2）工业上制备Ca(ClO)2的化学方程式______________________________；
（3）实验室在鼓泡反应器中通入含有SO2的烟气，反应温度为323 K，Ca(ClO)2溶液浓度为5×103mol·L1。反应一段时间后溶液中离子浓度的分析结果如下表：
离子 | SO42 | Cl |
c/（mol·L1） | 5×103 | 1×102 |
写出Ca(ClO)2溶液在脱硫过程中主要反应的化学方程式______。
（4）目前可用电化学方法处理由二氧化硫引起的酸雨。常见的一种方法是惰性电极电解氢溴酸，将其产物之一用水溶解配成溶液去淋洗含二氧化硫的废气。上述吸收废气发生的反应化学方程式为：______；这种方法是否符合绿色化学、原子经济的原则___（答是或否），请说明理由____________。