对比实验是研究物质性质的一种重要方法.下列不是用来做对比实验的是题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

对比实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对比实验的是

D

A可以对比白磷和红磷的着火点，B对比碳酸氢钠和碳酸钠的稳定性，C对比苯和水的沸点高低。

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20℃时，在100 g水中溶解11.1 g K₂SO₄恰好达到饱和，此饱和溶液的密度为1.08 g·cm^―3。若将350 mL此温度下K₂SO₄饱和溶液用水稀释至500 mL。计算稀释后溶液中K₂SO₄的物质的量浓度。

下列实验操作正确的是

A．用丁达尔现象区分淀粉溶胶和豆浆

B．钠和水反应实验时，余下的金属钠放回原瓶

C．浓硫酸与浓硝酸混合时，将浓硝酸加入浓硫酸中

D．乙烯制备开始时未加碎瓷片，反应过程中打开橡皮塞重新加入

在中学化学实验中，对某些化学试剂进行循环再用，可以节省资源、减少污染、降低实验成本，下列做法合理的是

编号	实验名称	回收试剂	回收方法	回收后用途
①	氧气制法	二氧化锰	溶解、过滤、洗涤、干燥	重复使用
②	铁和硫反应	硫化亚铁	直接密封保存	制硫化氢
③	萃取	四氯化碳	碱液洗涤、分液	重复使用
④	氨的喷泉实验	稀氨水	直接密封保存	氨水的性质实验
⑤	浓硫酸的稀释	稀硫酸	直接密封保存	制氢气、硫酸根检验等

A．①③④⑤

B．①②③④⑤

D．①②④⑤

绿色环保是化学实验的追求，下列操作不会引起空气污染的是

A．用浓盐酸洗涤加热KMnO₄制氧气的试管

B．用稀硝酸洗涤做过银镜实验的试管

C．硝酸亚铁和硫酸废液一同倒入废液缸

D．将打破的水银温度计插入硫粉中

苯是一种不溶于水的无色液体，有特殊气味，密度比水小，沸点为80.1 ℃。现有苯和水的混合物，能将苯从该混合物中提取出来的最合理的方法是( )

某无色气体含有CO、CO₂、NH₃、HCl、H₂和H₂O（g）气体中的一种或几种，当它依次通过澄清石灰水、氢氧化钡溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜（假定每处均完全作用）后，所产生的现象依次为：无浑浊、浑浊、无变化、变红、变蓝。则下列结论正确的是（）

A．肯定有CO₂、HCl，可能有NH₃和H₂或其中之一

B．肯定有H₂、CO₂、HCl，可能有CO和H₂O（g）

C．肯定有H₂，肯定没有CO₂

D．肯定有CO、CO₂、H₂，可能有HCl

下列实验操作中，错误的是

A．配制100 g 5%的食盐溶液时，需将5 g食盐放

入烧杯中，加95 mL水搅拌溶解即可

B．配制0.1 mol·L^－¹的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入盛有水的容量瓶中稀释

C．用中和滴定方法测某NaOH 溶液的浓度，量取待测液时用该溶液润洗碱式滴定管

D．中和热测定实验中，应用环形玻璃搅拌棒轻轻搅动混合液

化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节，下列对化学反应终点的判断不正确的是（）

A．向BaCl₂溶液中加入适量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶
液，若无沉淀，说明Ba²^＋已经完全沉淀

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）₂，加热，若有红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C．将Na₂SO₄·10H₂O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点