化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节.下列对化学反应终点的判断不正确的是 A．向BaCl2溶液中加入适量Na2CO3溶液后.静置.向上层清液中继续滴加Na2CO3溶液.若无沉淀.说明Ba2+已经完全沉淀B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后.加NaOH溶液使溶液呈碱性.加入新制Cu(OH)2.加热.若有红色沉淀生成.说明淀粉已经完全水解C．将Na2SO4·10H 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

化学反应终点的判断是化学定量实验的重要环节，下列对化学反应终点的判断不正确的是（）

A．向BaCl₂溶液中加入适量Na₂CO₃溶液后，静置，向上层清液中继续滴加Na₂CO₃溶
液，若无沉淀，说明Ba²^＋已经完全沉淀

B．淀粉在稀硫酸的作用下水解后，加NaOH溶液使溶液呈碱性，加入新制Cu（OH）₂，加热，若有红色沉淀生成，说明淀粉已经完全水解

C．将Na₂SO₄·10H₂O晶体置于坩埚中加热，冷却后称量，并重复上述操作，若相邻两次称量的结果相同，说明硫酸钠已全部失去结晶水

D．用酸式滴定管向滴有酚酞的NaOH溶液中滴加标准HCl溶液，若滴入最后一滴HCl溶液后粉红色刚好褪去，说明已达滴定终点

略

练习册系列答案

相关题目

在定量实验中，采用下列操作会导致实验结果偏高的是（）

A．中和热测定实验中以环形铁丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒

B．配制100mL 2 mol/L的NaCl溶液，以胶头滴管加水定容时，液面稍超出容量瓶刻度线，
反复摇匀后，凹液面最低点恰好与刻度线平齐

C．测定硫酸铜晶体结晶水的百分含量，加热并搅拌时，有少量固体溅出

D．称取一定质量无水碳酸钠粉末，用稀盐酸滴定（用甲基橙作指示剂），测定盐酸浓度

对比实验是研究物质性质的一种重要方法，下列不是用来做对比实验的是

下列有关试剂的保存方法，错误的是

A．浓硝酸通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

B．过氧化钠盛放于塑料袋内，并保存在密闭的容器中

C．氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中

D．新制的氯水保存在无色玻璃试剂瓶中

下列实验设计和结论相符合的是（）

A．将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中

B．某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体一定显碱性

C．将SO₂通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液的紫色褪去，说明SO₂具有漂白性，加热后不会复原

D．某无色溶液中加入Ba（NO₃）₂溶液，再加稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO₄^2-

一些装有化学物质的容器上常贴有危险化学品的标志。下列标志中，应贴在装有浓硝酸的容器上的是（）

下列实验操作中，仪器需要插入液面以下的有
①制备Fe(OH)₂时用胶头滴管将NaOH溶液滴入FeSO₄溶液中；②制备氢气的简易装置中长颈漏斗的下端管口；③石油分馏时所用温度计；④用乙醇制备乙烯时所用温度计：⑤制备乙酸乙酯时，冷凝蒸气的导管。

C．制取氯气时，用二氧化锰民浓盐酸在常温下反应，并用向下排空气法收集

D．配制氯化铁溶液时，将一定量氯化铁溶解在较浓的盐酸中，再用水稀释到所需浓度

下列实验的基本操作正确的是

A．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液进行酸化

B．在使用试纸测定某溶液的pH时，必须先用蒸馏水湿润，再将待测液滴到试纸上

C．向某未知溶液中先加入过量稀盐酸，再加入BaCl₂溶液，检验是否含SO₄²^－

D．将一定量的水加入到10 mL 18 mol/L的浓硫酸中使溶液总体积变为100 mL，则稀释后的溶液的浓度为1.8 mol/L

试题分类