题目内容
【题目】用下图装置进行电解实验(a、b、c、d均为铂电极)，供选择的有4组电解液，要满足下列要求：
组 | A槽 | B槽 |
1 | NaCl | AgNO3 |
2 | AgNO3 | CuCl2 |
3 | Na2SO4 | AgNO3 |
4 | NaOH | CuSO4 |
①工作一段时间后A槽pH上升，B槽的pH下降；
②b、c两极上反应的离子的物质的量相等。
（1）应选择的电解质是上述四组中的第________组。
（2）该组电解过程中各电极上的电极反应为：a极___b极____c极___ d极____
（3）当b极上析出7.1 g电解产物时，a极上析出产物的质量为________g；
【答案】第1组 4H＋＋4e－=2H2↑ 2Cl－－2e－=Cl2↑ Ag＋＋e－=Ag 4OH－－4e－=O2↑＋2H2O 0.2g
【解析】
1组、A槽是电解氯化钠，氯化钠溶液pH增大，b电极是阳极，电极反应为：4Cl--4e-=2Cl2↑；B槽电解硝酸银溶液，溶液pH减小，c电极为阴极，电解反应为：4Ag++4e-=4Ag，根据电子守恒可以知道，b、c两极上反应的离子的物质的量相等；
2组、A槽是电解硝酸银，溶液pH减小，b电极是阳极，电极反应为： 4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解氯化铜溶液，溶液pH减小，c电极为阴极，电解反应为：Cu2++2e-= Cu，根据电子守恒可以知道，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等；
3组、A槽是电解水,硫酸钠溶液pH不变，b电极是阳极，电极反应为: 4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解硝酸银溶液，溶液pH减小，c电极为阴极，电解反应式为：4Ag++4e-=4Ag，根据电子守恒可以知道，b、c两极上反应的离子的物质的量相等；
4组、电解氢氧化钠溶液实质是电解水，A槽是电解水，氢氧化钠溶液pH增大，b电极是阳极，电极反应式为：4OH--4e-=2H2O+O2↑；B槽电解硫酸铜溶液，溶液pH减小，c电极为阴极，电解反应式为：Cu2++2e-= Cu，根据电子守恒可以知道，b、c两极上反应的离子的物质的量不相等。
(1)根据上述分析可以知道，符合条件的是第1组；因此答案是：1；
(2)第1组电解过程中各电极上的电极反应式为：a、4H++4e-=2H2↑；b、4Cl--4e-=2Cl2↑；c、4Ag++4e-=4Ag；d、4OH--4e-=2H2O+O2↑;
因此，本题正确答案是: 4H++4e-=2H2↑；b、4Cl--4e-=2Cl2↑；c、4Ag++4e-=4Ag；d、4OH--4e-=2H2O+O2↑；
(3)第1组中：a、4H++4e-=2H2↑；b、4Cl-4e-=2Cl2↑；当b极上析出7.1g即物质的量为0.1mol氯气时，a极上析出为氢气的物质的量为0.1mol，氢气的质量为0.1mol ×2g/mol=0.2g；答案：0.2g。
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【题目】关于原子结构的叙述正确的是（ ）
A.所有的原子核都是由质子和中子组成的
B.原子的最外层电子数不超过8个（K层为最外层不超过2个）
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8
D.原子的次外层电子数都是8
【题目】根据实验操作，实验现象和所得出的结论不正确的是( )
选项 | 实验操作 | 实验现象 | 结论 |
A | 取一小块镁带和一小片铝，用砂纸磨去表面的氧化膜，分别放入两支试管，再各加入同浓度同体积的盐酸 | 镁比铝产生气泡速率更快 | 金属性：Mg＞Al |
B | 向某无色溶液中加入铜片和稀硫酸 | 试管口产生红棕色气体 | 该无色溶液中含有NO |
C | 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀盐酸，再加入10%的H2O2溶液 | 滴入稀盐酸未见溶液变蓝；加入H2O2溶液后，溶液立即变蓝 | 酸性条件下，H2O2氧化性强于I2 |
D | 取少量白色晶体于试管，加入氢氧化钠溶液并加热 | 试管口湿润蓝色石蕊试纸变红 | 白色晶体一定含有NH4+ |
A. AB. BC. CD. D