题目内容



（1）在元素周期表上述四个区域中，单质均能导电的是   　　。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（2）最外电子层只有圆球形电子云的主族元素在区域       　　中。
（a）A         （b）B    （c）C      （d）D
（3）e形成的单质晶体可能为           。
A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体
（4）元素非金属性强弱比较有很多方法，其中f和g的非金属性强弱的研究方案中不可
行的是_________(填序号)；
①比较两种单质的颜色                ②比较氢化物的稳定性  
③依据两元素在周期表的位置          ④比较原子半径大小  
⑤比较最高价氧化物对应水化物的酸性
(5)  请用一个化学方程式来说明b的金属性比d强
_____________________________________________________________________
（1）b （1分） （2）a （1分）   （3）BC  (2分）（4）1,5( 2分）_
（5）NaOH+Al(OH)3→NaAlO2+2H2O( 2分）
略
练习册系列答案
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（9分）五种短周期元素A、B、C、D、E原子序数逐渐增大。A和B在同一周期，A是同周期元素中半径最大的（不包含稀有气体）；B原子的次外层电子数是最外层电子数的4倍；C是同周期简单离子中半径最小的元素；D元素原子的p轨道有3个未成对电子；E原子的K、L层电子数之和比K、M层电子数之和多1个。
（1）写出E元素基态原子的外围电子排布式            
（2）比较第一电离能的大小：B       C（填大于、小于或等于）
（3）分别写出D、E的最高价氧化物对应水化物的化学式       、        ，并比较二者酸性（或碱性）的强弱       （填大于、小于或等于）
（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式                               
（5）写出C的最高价氧化物对应水化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式             
下列实验不能达到预期目的的是（   ）
序号
实验内容
实验目的
A
Cl2、Br2分别与H2反应
比较Cl2、Br2的非金属性强弱
B
Cl2、S分别与Fe反应
比较Cl2、S的氧化性强弱
C
测定相同浓度的Na2CO3、Na2SO4两溶液的pH
比较碳酸、硫酸的稳定性强弱
D
测定相同浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性
比较盐酸、醋酸的酸性强弱
下列各表分别是元素周期表的一部分，表中的数字表示元素的原子序数，各表中数字所表示的元素在周期表中的位置与周期表的结构相符的是（  ）
v
下列分子或离子中的中心原子杂化轨道的类型不相同的是              （  ）
A．NO3－、CH2OB．NH3、SO42－C．苯和乙烯D．CO2、SO2
下列有关表达正确的是(          )
A．硫离子的电子排布式：1s22s22p63s23p4
B．N原子最外层电子的轨道表示式：
C．CO2分子的结构式: O="C=O"
D．2-甲基-1-丙醇的结构简式：
根据电子排布的特点，Cu在周期表中属于
A．s区B．p区C．d 区D．ds区
下列各元素的性质或原子结构递变规律错误的是
A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多　　　
B．P、S、Cl元素的最高正价依次升高
C．Li、Na、K的金属性依次减弱
D．N、O、F原子半径依次增大
某元素的微粒37X-的核外电子数为18，则该元素原子的中子数是　　　（   ）
A．17B．18C．19D．20

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