题目内容
根据电离理论：在水溶液中电离出的
（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：
（2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：
（3）硫酸溶解氢氧化铜：
（4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：
阳离子
阳离子
全部是氢离子
氢离子
的化合物，叫做酸．因此酸具有通性，请用离子方程式表示下列酸的通性：（1）盐酸溶解铁锈（Fe2O3）：
6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O
（2）盐酸与小苏打（NaHCO3）：
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
HCO3-+H+=CO2↑+H2O
（3）硫酸溶解氢氧化铜：
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O
（4）实验室用H2SO4和锌反应制取H2：
Zn+2H+=Zn2++H2↑
Zn+2H+=Zn2++H2↑
．分析：酸为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，根据物质的性质书写离子方程式，注意离子方程式的书写的注意事项．
解答：解：酸为电离出的阳离子全部为氢离子的化合物，故答案为：阳离子，氢离子；
（1）氧化铁为金属氧化物，与酸反应生成盐和水，反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，
故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
（2）盐酸与小苏打反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）硫酸溶解氢氧化铜发生中和反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（4）锌为活泼金属，与硫酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（1）氧化铁为金属氧化物，与酸反应生成盐和水，反应的离子方程式为6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O，
故答案为：6H++Fe2O3=2Fe3++3H2O；
（2）盐酸与小苏打反应生成二氧化碳气体和水，反应的离子方程式为HCO3-+H+=CO2↑+H2O，
故答案为：HCO3-+H+=CO2↑+H2O；
（3）硫酸溶解氢氧化铜发生中和反应生成硫酸铜和水，反应的离子方程式为Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O，
故答案为：Cu（OH）2+2H+=Cu2++2H2O；
（4）锌为活泼金属，与硫酸发生置换反应生成氢气，反应的离子方程式为Zn+2H+=Zn2++H2↑，
故答案为：Zn+2H+=Zn2++H2↑．
点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意物质的性质以及离子方程式的书写方法，注重基础知识的积累．
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【化学--选修：物质结构与性质】三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用．NF3是一种三角锥型分子，键角102°，沸点-129℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： ．
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是 ．
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 ．
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为 ，其中心离子是 ，配位数为 ．
（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 ．
②T元素最可能是 区元素．若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 ．
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式：
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33℃）低得多的主要原因是
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为
（5）根据下列四种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ?mol-1 ），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
②T元素最可能是
选修《物质结构》
三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。NF3是一种三角锥型分子，键角102 °，沸点－129 ℃；可在铜的催化作用下由F2和过量NH3反应得到。
（1）写出制备 NF3的化学反应方程式： 。
（2）NF3的沸点比NH3的沸点（-33 ℃)低得多的主要原因是 。
（3）与铜属于同一周期，且未成对价电子数最多的元素基态原子核外电子排布式为 。
（4）理论上HF、NaAlO2和NaCl按6∶1∶2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H2O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，则该物质的化学式为____其中心离子是 ，配位数为 。
（5）根据下列五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ·mol-1 ），回答下面各题：
| 元素代号 | I1 | I2 | I3 | I4 |
| Q | 2080 | 4000 | 6100 | 9400 |
| R | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
| S | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
| T | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
| U | 420 | 3100 | 4400 | 5900 |
①在周期表中，最可能处于同一族的是 和 。
②T元素最可能是 区元素。若T为第二周期元素，E是第三周期元素中原子半径最小的元素，则T、E形成化合物的空间构型为 ，其中心原子的杂化方式为 。