Question

室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的c（OH^-）为（　　）

A．1.0×10^-2mol?L^-1

B．5.0×10^-2mol?L^-1

C．1.0×10^-6mol?L^-1

D．5.0×10^-12mol?L^-1

Answer 1

分析：室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐，碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，根据溶质的性质分析解答．

解答：解：室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐；
如果溶质是碱，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以由水电离的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-12 mol/L，
如果溶质是强碱弱酸盐，弱酸根离子易水解而导致溶液呈碱性，则水电离的c（OH^-）=

10-14

10-12

mol/L=0.01mol/L，
故选：A．

点评：本题考查了溶液离子浓度的计算，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，根据碱溶液或盐溶液结合溶液的pH计算水电离出的氢氧根离子浓度即可，很多同学往往漏掉溶质可能是盐而导致错误，为易错题．