题目内容
【题目】下列离子组一定能大量共存的是( )
A. 酚酞呈红色的溶液中:Al3+、Cl－、NO3－、Na+
B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+、[Al(OH)4]－、NO3－、HC
O3－
C. 能与铝反应发出H2的溶液中:K+、Na+、NO3－、ClO－
D. 含大量OH-的溶液中:CO32－、Cl－、F－、K+
【答案】D
【解析】A. 酚酞呈红色的溶液显碱性，Al3+不能大量共存，A错误；B. 石蕊呈蓝色的溶液显碱性，HCO3－不能大量共存，B错误；C. 能与铝反应发出H2的溶液如果显酸性，则NO3－、ClO－均不能大量共存，C错误；D. 含大量OH-的溶液中CO32－、Cl－、F－、K+之间不反应，可以大量共存，D正确，答案选D。
发散思维新课堂系列答案
【题目】把a、b、c、d四块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连。a、d相连, a为正极；a、c相连，c为正极；b、c相连，b为正极。则这四种金属的金属性最强的是
A. a B. b C. c D. d
【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。为减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2，
⑴当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐，这种盐的化学式为__________
⑵当只有NO2时，生成两种盐：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性，该溶液中离子浓度由大到小的顺序是：___________。
[研究二]一定条件将CO和NO转化为无污染产物：2NO(g)+2CO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H
⑶已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；△H1=－221.0KJ/mol
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；△H2=－393.5KJ/mol
N2(g)+O2(g)＝2NO(g)；△H3=＋180.5KJ/mol。
则△H=______
⑷T℃下，在固定容积的密闭容器中，通入一定量NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表：
时间/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO) 104 mol/L | 10.0 | 4.50 | 2.00 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO) 103 mol/L | 3.60 | 3.05 | 2.80 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
①该条件下，2s内N2的平均反应速率v(N2)=_____________
②若往容器中加入一定量生石灰，CO平衡转化率_____（选填“增大”、“减小”或“不变”）
③其它条件不变，只适当升高温度，则4s时，c(NO)=c1mol/L，则c1可能是_______
a．1.10×10﹣3 b．1.25×10﹣4 c．1.00×10﹣4 d．9.00×10﹣5
【研究三】测定汽车尾气中CO的含量
⑸用CO分析仪测定：该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体，负极的电极反应式为____________。
⑹用五氧化二碘（I2O5）固体氧化定量检测：I2O5+5CO＝I2+5CO2
抽取10L汽车尾气，用足量I2O5吸收，然后配成100mL溶液，量取其中的20.00mL溶液，用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定，三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.0mL，已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，则尾气中c(CO)=___________