题目内容

【题目】下列离子组一定能大量共存的是(  )

A. 酚酞呈红色的溶液中:Al3+ClNO3Na+

B. 石蕊呈蓝色的溶液中:Na+[Al(OH)4]NO3HCO3

C. 能与铝反应发出H2的溶液中:K+Na+NO3ClO

D. 含大量OH-的溶液中:CO32ClFK+

【答案】D

【解析】A. 酚酞呈红色的溶液显碱性,Al3+不能大量共存,A错误B. 石蕊呈蓝色的溶液显碱性,HCO3不能大量共存,B错误;C. 能与铝反应发出H2的溶液如果显酸性,则NO3ClO不能大量共存,C错误D. 含大量OH-的溶液中CO32ClFK+之间不反应,可以大量共存,D正确,答案选D。

练习册系列答案
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【题目】汽车尾气中的主要污染物是NO、NO2和CO。为减轻大气污染,人们提出通过以下反应来处理汽车尾气:

[研究一]用NaOH溶液吸收NO、NO2

⑴当n(NO)﹕n(NO2)=1时只生成一种盐,这种盐的化学式为__________

⑵当只有NO2时,生成两种盐:2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若NaOH溶液恰好完全吸收NO2后溶液显碱性,该溶液中离子浓度由大到小的顺序是:___________

[研究二]一定条件将CO和NO转化为无污染产物:2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H

⑶已知:2C(s)+O2(g)=2CO(g);△H1=-221.0KJ/mol

C(s)+O2(g)=CO2(g);△H2=-393.5KJ/mol

N2(g)+O2(g)=2NO(g);△H3=+180.5KJ/mol。

则△H=______

⑷T℃下,在固定容积的密闭容器中,通入一定量NO和CO,用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表:

时间/s

0

1

2

3

4

5

c(NO) 104 mol/L

10.0

4.50

2.00

1.50

1.00

1.00

c(CO) 103 mol/L

3.60

3.05

2.80

2.75

2.70

2.70

①该条件下,2s内N2的平均反应速率v(N2)=_____________

②若往容器中加入一定量生石灰,CO平衡转化率_____(选填“增大”、“减小”或“不变”)

③其它条件不变,只适当升高温度,则4s时,c(NO)=c1mol/L,则c1可能是_______

a.1.10×10﹣3 b.1.25×10﹣4 c.1.00×10﹣4 d.9.00×10﹣5

【研究三】测定汽车尾气中CO的含量

⑸用CO分析仪测定:该分析仪的工作原理类似于燃料电池,其中电解质是能传导O2﹣的Y2O3和ZrO2晶体,负极的电极反应式为____________

⑹用五氧化二碘(I2O5)固体氧化定量检测:I2O5+5CO=I2+5CO2

抽取10L汽车尾气,用足量I2O5吸收,然后配成100mL溶液,量取其中的20.00mL溶液,用0.0050mol/LNa2S2O3溶液滴定,三次平行实验平均消耗Na2S2O3溶液的体积为20.0mL,已知:2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,则尾气中c(CO)=___________

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