题目内容
下列物质中不含共价键的是
A.H2 | B.NaCl | C.KOH | D.H2S |
B
解析试题分析:A.H2中含有非极性共价键,错误;B.NaCl是只含离子键的离子化合物,正确;C.KOH是含有极性共价键、离子键的离子化合物,错误;D.H2S是只含有极性共价键的共价化合物,错误。
考点:考查物质内的化学键的类型的知识。
练习册系列答案
相关题目
下列表述不正确的是( )
A.131I与127I互为同位素,化学性质几乎相同 |
B.pm 2. 5含有铅、镉、铬、钒等对人体有害的金属元素 |
C.除去SO2中混有的少量HCl,使气体通过盛有饱和NaHSO3溶液的洗气瓶 |
D.为了证明氢氧化钠是离子化合物,可在瓷坩埚中将氢氧化钠固体熔化后测其导电性 |
下列变化中,吸收的热量用于克服分子间作用力的是
A.加热金属铝使之熔化 |
B.加热金刚石使之熔化 |
C.液溴受热变成溴蒸气 |
D.加热碘化氢使之分解 |
下列各组微粒的空间构型相同的是( )
①NH3和H2O ②NH和H3O+ ③NH3和H3O+ ④O3和SO2 ⑤CO2和C2H2 ⑥SiO和SO
A.全部 | B.除①④⑥以外 | C.③④⑤⑥ | D.②⑤⑥ |
下列叙述正确的是
A.非金属原子间以共价键结合的物质一定是共价化合物 |
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物 |
C.凡是能电离出离子的化合物一定是离子化合物 |
D.凡是含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
下列结构中,从成键情况看,不合理的是
A. | B. | C. | D. |
下列物质中含有共价键的离子化合物是( )
A.Ba(OH)2 | B.CaCl2 | C.H2O | D.H2 |
表中原子化热、晶格能、键能的单位都是kJ·mol-1
金属 | 金属原子化热 | 离子化合物 | 晶格能 | 共价键 | 键能 |
Na | 108.4 | NaCl | 786 | Cl-Cl | 243 |
Mg | 146.4 | NaBr | 747 | Si-Si | 176 |
Al | 326.4 | MgO | 3791 | Si-Cl | 360 |
A.Na(s)与Cl2(g)反应生成1molNaCl(s)放出的热量为556.1kJ
B.Si(s)+2Cl2(g)=SiCl4(g) △H= - 602kJ·mol-1
C.从表中可以看出,氯化钠的熔点比晶体硅高
D.从表中数据可以看出,微粒半径越大金属键、离子键的越弱,而共价键却越强
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°,下列有关N(NO2)3的说法正确的是
A.分子中N、O间形成的共价键是非极性键 | B.分子中四个氮原子共平面 |
C.该物质既有氧化性又有还原性 | D.15.2 g该物质含有6.02×1022个原子 |