Question

下列反应的离子方程式中正确的是（　　）

A．甲醇、氧气和氢氧化钾溶液组成的燃料电池的负极反应 CH3OH+H2O-6e-=CO2↑+6H+

B．在NaHSO4溶液中加Ba（OH）2至中性 H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O

C．苯酚钠的水溶液中通入少量的CO2 2C6H5O?+CO2+H2O→2C6H5OH+CO32-

D．用侯氏制碱法制得NaHCO3 Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+

Answer 1

A、该原电池通甲醇的一极是负极，发生氧化反应，失去电子，但是电解质溶液是KOH，所以不能生成H⁺，故项A错误；
B、在NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂，设Ba（OH）₂为1mol并完全反应，则反应中Ba²⁺离子和OH^-离子的物质的量之比为1；2，且H⁺和OH^-的系数都是2，故B错误；
C、苯酚酸性很弱，无论CO₂的量是多还是少，在苯酚钠的水溶液中通入CO₂，产物都是NaHCO₃，如生成Na₂CO₃，则还会发生
C₆H₅OH+CO₃^2-=C₆H₅O^-+HCO₃^-，故C错误；
D、NaHCO₃在碱性环境中溶解度较小，侯氏制碱中的NaHCO₃易以沉淀形式分离出来，故D正确；
故选D．