题目内容
【题目】将0.03molCl2缓缓通入含0.02molH2SO3和0.02molHBr的混合溶液中，在此过程溶液的c（H+）与Cl2用量的关系示意图是（溶液的体积视为不变）（ ）
A.
B.
C.
D.
【答案】A
【解析】
当氧化剂相同时，先和还原性强的物质反应，因此氯气首先氧化H2SO3为H2SO4，H2SO3反应完毕，然后再氧化Br-，由于Br-全部转变Br2，所以HBr和H2SO3都完全被氧化。
因为亚硫酸的还原性强于HBr，因此氯气先氧化亚硫酸，后氧化HBr；
Cl2 + H2SO3 + H2O=H2SO4 + 2HCl
0.02mol 0.02mol 0.02mol 0.04mol
H2SO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCl，c（H+）增大，H2SO3反应完毕，消耗 Cl20.02mol，Cl2过量0.01mol，然后再氧化Br-，
Cl2 + 2HBr=Br2+2HCl
0.01mol 0.02mol
HBr全部转变为HCl，c（H+）不变，故A正确；
答案：A
练习册系列答案
相关题目
