Question

在相同温度时，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液与10mL 0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是（　　）

A．H⁺的物质的量

B．电离程度

C．中和时所需NaOH的量

D．CH₃COOH分子的物质的量

Answer 1

分析：在相同温度时，100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L^-1的醋酸溶液中溶质都为0.001mol，醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小，以此解答该题．

解答：解：A．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，两种溶液溶质都为0.001mol，则100mL 0.01mol?L^-1的醋酸溶液与10mL0.1mol?L^-1的醋酸溶液相比较，H⁺的物质的量前者大，故A正确；
B．醋酸为弱电解质，浓度越大，电离程度越小，电离程度0.01mol?L^-1的醋酸大，故B正确；
C．由于溶质n（CH₃COOH）都为0.001mol，中和时所需NaOH的量应相同，故C错误；
D.0.01mol?L^-1的醋酸电离程度大，则溶液中CH₃COOH分子的物质的量小，故D错误．
故选AB．

点评：本题考查弱电解质的电离，题目难度不大，本题注意醋酸为弱电解质，浓度不同，电离程度不同，浓度越大，电离程度越小的特征．