题目内容
在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是( )A.中和时所需NaOH的量 B.电离度
C.H+的物质的量 D.CH3COOH的物质的量
解析:计算两溶液中醋酸的物质的量,n(前)=c1·V1=0.1 L×0.01 mol·L-1=1×10-3 mol,n(后)=c2·V2=0.01 L×0.1 mol·L-1=1×10-3 mol,两者相等,因而中和时消耗的NaOH的量相等;电离度与温度和浓度有关,当温度相同时,溶液的浓度越小,电离度越大,因而前者大于后者;H+的物质的量等于n(CH3COOH)·α,两份溶液的n(CH3COOH)相等,而α前者大于后者,所以n(H+)前者大于后者。
答案:BC
练习册系列答案
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在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是 | |
[ ] | |
A. |
H+的物质的量 |
B. |
醋酸的电离常数 |
C. |
中和时所需NaOH的量 |
D. |
CH3COOH的物质的量 |
在相同温度时,100 mL 0.01 mol·L-1的醋酸溶液与10 mL 0.1 mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值中,前者大于后者的是 | |
[ ] | |
A. |
H+的物质的量 |
B. |
醋酸的电离常数 |
C. |
中和时所需NaOH的量 |
D. |
CH3COOH的物质的量 |