Question

用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16 g·cm^－3)配制成1 mol·L^－1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220 mL，试回答下列问题：
(1)配制稀盐酸时，应选用容量为       mL的容量瓶。
(2)经计算需要       mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的       。

A．5 mL

B．10 mL

C．25 mL

D．50 mL

(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：
①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250 mL容量瓶中。
②往容量瓶中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。
③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。
④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并将洗涤液全部注入容量瓶。
上述操作中，正确的顺序是(填序号)           。
(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是       (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

Answer 1

(1)250　(2)21.6　C　(3)③①④②　(4)偏低　偏低

(2)c(HCl)＝＝＝11.6 mol·L^－1。加水稀释前后HCl的物质的量不变，所以11.6 mol·L^－1×V(HCl)＝250 mL×1 mol·L^－1，解得V(HCl)＝21.6 mL，应该选择25 mL的量筒量取。
(4)用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，量取的盐酸被稀释了，其物质的量比实际偏小，所配制溶液的浓度偏低；若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒或未将洗涤液注入容量瓶，则一部分溶质损失，所配制溶液的浓度偏低。