题目内容

为检验某碳酸钠溶液中混有的溴化钠，进行如下实验：
实验步骤实验现象简答
取样，加入过量的稀硝酸加硝酸的目的是：______
加入硝酸银溶液反应的化学方程式为：______
加入硝酸，碳酸钠与硝酸反应生成二氧化碳气体，可观察到有大量气泡生成，可除去溶液中的CO32-离子，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰；
然后加入硝酸银溶液，可生成浅黄色AgBr沉淀，反应的化学方程式为AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3，
故答案为：
实验步骤实验现象简 答
取样，加入过量的稀硝酸产生大量气泡除去CO32-，防止碳酸钠对溴化钠检验的干扰
加入硝酸银溶液产生浅黄色沉淀AgNO3+NaBr=AgBr↓+NaNO3
练习册系列答案
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工业碳酸钠由于在生产过程中原料盐和工艺等的原因，常会含有Na2SO4、NaCl中的一种或两种杂质．现有工业碳酸钠样品，某化学兴趣小组就工业碳酸钠中是否含有这两种杂质进行探究．
实验室有以下的仪器和药品可供使用：
烧杯、试管、玻璃棒、药匙、滴管、酒精灯、试管夹：1.0mol?L-1H2SO4、1.0mol?L-1HNO3、1.0mol?L-1HCl、NaOH稀溶液、0.1mol?L-1AgNO3、0.1mol?L-1BaCl2、0.1mol?LBa（NO3）2、蒸馏水．
以下是实验探究过程：
1）提出假设：
假设1工业碳酸钠中只含有Na2SO4杂质；
假设2工业碳酸钠中只含有NaCl杂质；
假设3工业碳酸钠中含有______杂质；
2）基于假设设计实验方案
3）根据实验方案进行实验
请回答：
（1）某同学基于假设1进行了实验：取少许样品于试管中，加适量蒸馏水溶解，向试管中滴入0.1mol?L-1的BaCl2溶液，有白色沉淀产生．他认为样品中含有Na2SO4．请你对他的结论的正确性提出你的观点，并简要说出理由：______．
（2）基于假设3，请你根据你的实验方案，将实验操作和预期的现象及结论填入下表中：（编号不够可以再加）
编号实验操作预期现象和结论
①____________
②____________
③____________
下列有关物质检验或鉴别的说法正确的是（　　）
A．检验某溶液中是否含有SO42-，通常是先向试液中滴加BaCl2溶液，然后再滴加稀盐酸
B．向某溶液中滴加稀氢氧化钠溶液，若未嗅到氨的气味，则说明该溶液中无铵盐
C．某白色固体与强酸溶液接触产生大量无色气体，则该固体一定是碳酸钙
D．检验某溶液中是否含有Fe3+，通常是向试液中滴加KSCN溶液
实验室里有一包白色固体粉末，可能是NaCl、K2CO3、Na2SO4和BaCl2中的一种或几种．将此白色固体溶解于水时，有白色沉淀生成，过滤后，滤液为无色．
①将部分沉淀移入试管中，加入稀硝酸，沉淀完全溶解，且有气体生成．
②在滤液中滴入几滴AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
通过上述实验现象分析：
（1）该白色固体中一定含有的物质为______．
（2）试写出有关反应的离子方程式：①______；②______；③______．
检验Na2SO3已完全变质最适宜选用的试剂是（　　）
A．氯化钡B．盐酸
C．氯化钡和盐酸D．盐酸和品红
下列分离提纯方法不正确的是（　　）
A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶
B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
C．去除乙醇中的水分常用蒸馏法
D．分离苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
高锰酸钾是常用的氧化剂．工业上以软锰矿（主要成分是MnO2）为原料制备高锰酸钾晶体．如图是实验室制备的操作流程：

上述反应②的化学方程式：3K2MnO4+2CO2═2KMnO4+MnO2+2K2CO3
已知：
物质K2CO3KHCO3K2SO4CH3COOK
293K溶解度（g）11133.711.1217
（1）加热软锰矿、KClO3和KOH固体时，不采用瓷坩埚而选用铁坩埚的理由是______；反应①的化学方程式为______．
（2）从滤液中得到KMnO4晶体的实验操作依次是______（选填字母代号，下同）．
a．蒸馏b．蒸发c．灼烧d．抽滤e．冷却结晶
（3）制备过程中需要用到纯净的CO2气体．制取纯CO2净最好选择下列试剂中______．
a．石灰石b．浓盐酸c．稀疏酸d．纯碱
（4）实验时，若CO2过量会生成KHCO3，导致得到的KMnO4产品的纯度降低．原因是______．
（5）由于CO2的通人量很难控制，因此对上述实验方案进行了改进，即把实验中通CO2改为加其他的酸．从理论上分析，选用下列酸中______，得到的产品纯度更高．
a．醋酸b．浓盐酸c．稀硫酸．
高铁酸钾（K2FeO4）具有很强的氧化性，在生产、生活中有广泛应用．
（1）K2FeO4常用做高效水处理剂，其两种作用分别是______．[已知：FeO42-+3e-+4H2O?Fe（OH）3+5OH-]
（2）制备K2FeO4可以采用湿式氧化法，流程如图：

①完成氧化工序的离子方程式：□ClO-+□Fe3+□______═□FeO42-+□Cl-+□______．
②除杂工序目的是除去Na2FeO4溶液中的杂质，除去的杂质主要有______（写化学式）．
③转化工序控制在某温度下进行，则该温度下溶解度：Na2FeO4______K2FeO4（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）实验室模拟工业电解法制取K2FeO4，装置如图．

①此装置中电源的负极是______（填“a”或“b”）．
②阳极的电极反应式为______．
（4）已知K2FeO4稀溶液中存在如下平衡：4FeO42-+10H2O?4Fe（OH）3+8OH-+3O2实验测得K2FeO4溶液浓度与温度和pH的关系分别如图：

①由图I可得出的结论：该反应的△H______　0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②图Ⅱ中pH1______pH3（填“＞”、“＜”或“=”）．
下列与实验相关的叙述中，正确的是
A．加热晶体时，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，检验的生成
B．向某溶液中加入足量盐酸酸化，无现象，再加人溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中存在
C．酸碱中和滴定实验中用到的玻璃仪器仅有酸式滴定管、碱式滴定管和烧杯
D．用量筒量取溶液于烧杯中，加水80mL,，配制成0.1溶液

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