Question

（1）4g NaOH固体中NaOH的物质的量为    ；钠离子个数为    ．
（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为    ．
（3）某生欲用 2mol/LNaOH溶液配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，需量取2mol/LNaOH溶液的体积为    ．
（4）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，ACl₂的摩尔质量是    ，A的相对原子质量是    ．

Answer 1

【答案】分析：（1）根据n=计算4gNaOH的物质的量，钠离子的物质的量等于氢氧化钠的物质的量，根据N=nN_A计算钠离子数目；
（2）根据n=计算11.2L氧气的物质的量；
（3）根据n=cV计算氢氧化钠的物质的量，再根据V=计算2mol/LNaOH溶液的体积；
（4）ACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，则ACl₂的物质的量为0.2mol，根据M=计算ACl₂的摩尔质量，根据ACl₂的相对分子质量计算A的相对原子质量．
解答：解：（1）4gNaOH的物质的量为：=0.1mol；n（Na⁺）=n（NaOH）=0.1mol，所以离子数目为：0.1mol×N_Amol^-1=0.1N_A，
故答案为：0.1mol；0.1N_A；
（2）标准状况下，11.2L氧气的物质的量为：=0.5mol，故答案为：0.5mol；
（3）配制0.1mol/LNaOH溶液100mL，氢氧化钠的物质的量为：0.1mol/L×0.1L=0.01mol，
故需要2mol/LNaOH溶液的体积为：=0.005L=5mL，故答案为：5mL；
（4）19gACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，则ACl₂的物质的量为0.2mol，ACl₂的摩尔质量为：=95g/mol；
ACl₂的相对分子质量为95，故A的相对原子质量为：95-35.5×2=24，故答案为：95g/mol；24．
点评：本题考查常用化学计量的有关计算，比较基础，注意公式的灵活运用与基础知识的掌握．