题目内容

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题:

(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是      (填选项字母)

A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

(2)氧化还原滴定——取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:

滴定次数

待测液体积

(mL)

标准KMnO4溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

 

①滴定时,KMnO4溶液应装在             (填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是        

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是             (填选项字母)。

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

浅黄

砖红

Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

 

A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

 

【答案】

21.(10分,每空2分)

(1)CD (见错不得分)

(2)①酸;锥形瓶中溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色;②0.2 mol·L1

(3)D

【解析】

试题分析:(1)A.滴定终点读数时俯视读,造成V(标准)偏小,根据c(待测)=

分析,可知c(标准)偏小,故A错误;B.锥形瓶水洗后不能用未知液洗涤,对结果无影响,错误;C.酸式滴定管使用前,水洗后未用标准盐酸润洗,标准盐酸物质的量浓度偏小,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(待测)偏大,故C正确;D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失,造成V(标准)偏大,根据c(待测)=分析,可知c(标准)偏大,故D正确。(2)①因为KMnO4具有强氧化性,会腐蚀橡胶管,故应用酸式滴定管盛装;因KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时,再滴加KMnO4溶液时,溶液将由无色变为紫色;②设草酸的浓度为c,

2KMnO4              +                       5H2C2O4

2                                           5   

20×10-3 L×0.1mol·L1                    25×10-3 L×c

解得c=0.2 mol·L1

(3)若用AgNO3去滴定NaSCN溶液,可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大,且现象明显,应为Na2CrO4

考点:滴定实验、误差分析 、难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质、化学方程式的有关计算

 

练习册系列答案
相关题目
滴定实验是化学学科中重要的定量实验.
请回答下列问题:
(1)酸碱中和滴定--用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液,下列操作造成测定结果偏高的是
CD
CD
 (填选项字母)
A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确.
B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗
C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗
D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定--取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol?L-1
的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O.表格中记录了实验数据:
滴定次数 待测液体积
(mL)
标准KMnO4溶液体积(mL)
滴定前读数 滴定后读数
第一次 25.00 0.50 20.40
第二次 25.00 3.00 23.00
第三次 25.00 4.00 24.10
①滴定时,KMnO4溶液应装在
 (填“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是
锥形瓶中溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色
锥形瓶中溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色

②该草酸溶液的物质的量浓度为
0.2 mol?L-1
0.2 mol?L-1

(3)沉淀滴定--滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶.
参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是
D
D
 (填选项字母).
A.NaCl   B.NaBr   C.NaCN  D.Na2CrO4
难溶物 AgCl AgBr AgCN Ag2CrO4 AgSCN
颜色 浅黄 砖红
Ksp 1.77×10-10 5.35×10-13 1.21×10-16 1.12×10-12 1.0×10-12
(1)化学是一门以实验为基础的学科,化学实验是化学学习的重要内容.根据你掌握的知识判断,下列实验操作的描述中,正确的是
 
(填写下列各项序号).
A.从试剂瓶中取出的任何药品,若有剩余不能再放回原试剂瓶
B.用稀盐酸洗涤盛放过石灰水的试剂瓶
C.配制H2SO4溶液时,可先在量筒中加入一定体积的水,再在搅拌下慢慢加入浓硫酸
D.各放一张质量相同的滤纸于天平的两托盘上,将NaOH固体放在左盘纸上称量
E.Na2CO3溶液不能保存在带有玻璃塞的试剂瓶中
F.将用水润湿的pH试纸浸入稀盐酸中,测定溶液的pH
(2)化学实验中,不正确的操作会对实验结果的准确性造成一定的影响,请用“>”、“<”或“=”填写下列空白:
①实验时未用标准溶液润洗滴定管,则测得锥形瓶中待测液的浓度
 
实际浓度.
②用托盘天平称取10.4g氯化钠,若将砝码和氯化钠的位置放颠倒了,所称取氯化钠的质量
 
10.4g.
③用容量瓶配制500mL 0.1mol?L-1 NaOH溶液,定容时仰视刻度线,所得溶液的物质的量浓度
 
0.1mol?L-1
(3)玻璃棒是中学化学实验中常用的仪器.下列过程中,一般不需要玻璃棒的是
 
(填写编号).
①用pH试纸测定Na2CO3溶液的pH
②配制一定物质的量浓度的氯化钠溶液
③将适量氯化铁饱和溶液滴入沸水中制备氢氧化铁胶体
④探究Ba(OH)2?8H2O晶体和NH4Cl晶体反应过程中的能量变化
⑤实验室用新制备的FeSO4溶液和预处理过的NaOH溶液制备Fe(OH)2白色沉淀.

滴定实验是化学学科中重要的定量实验。

请回答下列问题:

(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液。

①下列操作造成测定结果偏高的是      (填选项字母)

A.滴定终点读数时,俯视滴定管刻度,其他操作正确。

B.盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用未知液润洗

C.酸式滴定管用蒸馏水洗净后,未用标准盐酸润洗

D.滴定前,滴定管尖嘴有气泡,滴定后气泡消失

②该学生的实验操作如下:

A、用碱式滴定管取稀NaOH 25.00mL,注入锥形瓶中,加入甲基橙做指示剂。

B、用待测定的溶液润洗碱式滴定管。

C、用蒸馏水洗干净滴定管。

D、取下酸式滴定管用标准的HCl溶液润洗后,将标准液注入滴定管刻度“0”以上2~3cm处,再把滴定管固定好,调节液面至刻度“0”或“0”刻度以下。

E、检查滴定管是否漏水。

F、另取锥形瓶,再重复操作一次。

G、把锥形瓶放在滴定管下面,瓶下垫一张白纸,边滴边摇动锥形瓶直至滴定终点,记下滴定管液面所在刻度。

a. 滴定操作的正确顺序是(用序号填写)___________________________             

b. 在G操作中如何确定终点?       __________________________     ____    

c. 若换酚酞做指示剂,如何确定终点?   _________________________     ____    

(2)氧化还原滴定—取草酸溶液置于锥形瓶中,加入适量稀硫酸,用浓度为0.1mol·L1的高锰酸钾溶液滴定,发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。表格中记录了实验数据:

滴定次数

待测液体积

(mL)[来

标准KMnO4溶液体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

3.00

23.00

第三次

25.00

4.00

24.10

 

①滴定时,KMnO4溶液应装在     (“酸”或“碱”)式滴定管中,滴定终点时滴定现象是        

②该草酸溶液的物质的量浓度为_____________。

(3)沉淀滴定――滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。

参考下表中的数据,若用AgNO3滴定NaSCN溶液,可选用的指示剂是         (填选项字母)。

难溶物

AgCl

AgBr

AgCN

Ag2CrO4

AgSCN

颜色

浅黄

砖红

Ksp

1.77×1010

5.35×1013

1.21×1016

1.12×1012

1.0×1012

 

A.NaCl    B.NaBr    C.NaCN   D.Na2CrO4

 

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