题目内容
【题目】粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质。在下图所示的装置中，甲池的总反应方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH＝2K2CO3＋6H2O。接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g。在此过程中，下列说法正确的是
A. 乙池中CuSO4溶液的浓度不变
B. 甲池中理论上消耗标准状况下空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
C. 甲池是电能转化为化学能的装置，乙池是化学能转化为电能的装置
D. 甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH－6e－＋2H2O＝CO32－＋8H＋
【答案】B
【解析】分析：A．乙池为粗铜的电解精炼，根据电解原理分析；
B．根据转移电子守恒计算消耗空气体积；
C．甲池是原电池、乙池是电解池；
D．通入甲醇的电极是负极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水。
详解：A．乙池为粗铜的电解精炼，粗铜电极上Cu和其它金属失电子、纯铜上析出的物质只有Cu，所以溶液中铜离子减少，则溶液中铜离子浓度降低，A错误；
B．3.2g铜的物质的量是0.05mol，转移电子是0.1mol，串联电路中转移电子相等，析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，则需要氧气是0.1mol÷4＝0.025mol，所以消耗空气体积为0.025mol×5×22.4L/mol＝2.8L，B正确；
C．甲池是原电池、乙池是电解池，所以甲池是将化学能转化为电能的装置、乙池是将电能转化为化学能的装置，C错误；
D．通入甲醇的电极是负极，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH3OH-6e-+8OH-＝CO32-+6H2O，D错误；答案选B。
【题目】X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：
X | Y | Z | M | R | Q | |
原子半径 | 0.186 | 0.074 | 0.099 | 0.143 | ||
主要化合价 | －4，＋4 | －2 | －1，＋7 | ＋3 | ||
其他 | 阴离子无核外电子 | 无机非金属材料的主角 | 焰色反应呈黄色 |
（1）X和M的原子可构成18电子的分子，该分子的分子式为______________。
（2）Z与Q相比，金属性较强的是______________（用元素符号表示），下列事实能证明一结论的是______________（填字母符号）。
A.Q的熔点比Z的熔点高，Q的硬度比Z的硬度大
B.Z与冷水反应迅速，而Q与冷水几乎不反应
C.Z的最高价氧化物对应水化物是强碱，而Q的最高价氧化物对应水化物具有两性
（3）与Y元素同主族的短周期元素E在自然界中存在多种核素，它们之间的关系互为_______________。
（4）写出Z2M2的电子式：___________________。