Question

A、B、C、D分别代表四种不同的短周期元素．A元素原子的最外层电子排布为ns¹，B元素原子的价电子排布为ns²np²，C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子．
（1）C原子的价电子排布式为

2s²2p⁴

，若A元素的原子最外层电子排布为1s¹，则按原子轨道的重迭方式，A与C形成的化合物中的共价键属于

δ

键．
（2）当n=2时，B与C形成的晶体属于

分子

晶体；当n=3时，B与C形成的晶体中微粒间的作用力是

共价键（或极性共价健）

．
（3）若A元素原子的最外层电子排布为2s¹，B元素的原子价电子排布为3s²3p²，则元素A在周期表中的位置是

第二周期第IA族

，A、B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是

O＞P＞Si＞Li

（用元素符号表示）．

Answer 1

分析：短周期元素中，A元素原子的最外层电子排布为ns¹，为ⅠA族元素；B元素原子的价电子排布为ns²np²，为ⅣA族；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子，为P元素．
（1）C为O，价电子数为6；A元素的原子最外层电子排布为1s¹，为H元素，与O形成共价单键；
（2）当n=2时，价电子排布为2s²2p²，为C元素，B与C形成的二氧化碳晶体；当n=3时，价电子排布为3s²3p²，为Si元素，B与C形成二氧化硅晶体；
（3）A元素原子的最外层电子排布为2s¹，为Li；B元素的原子价电子排布为3s²3p²，为Si，C为O，D为P，非金属性越强，第一电离能越大．

解答：解：短周期元素中，A元素原子的最外层电子排布为ns¹，为ⅠA族元素；B元素原子的价电子排布为ns²np²，为ⅣA族；C元素原子的最外层电子数是其电子层数的3倍，为O元素；D元素原子的M电子层的P轨道中有3个电子，为P元素．
（1）C为O，价电子数为6，价电子排布为2s²2p⁴；A元素的原子最外层电子排布为1s¹，为H元素，与O形成共价单键，按照重叠方式，属于δ键，
故答案为：2s²2p⁴；δ；
（2）当n=2时，价电子排布为2s²2p²，为C元素，B与C形成的二氧化碳晶体，为分子晶体；当n=3时，价电子排布为3s²3p²，为Si元素，B与C形成二氧化硅晶体，Si、O之间以共价键结合，故答案为：分子；共价键（或极性共价健）；
（3）A元素原子的最外层电子排布为2s¹，为Li，位于周期表中第二周期第IA族；B元素的原子价电子排布为3s²3p²，为Si，C为O，D为P，非金属性越强，第一电离能越大，则第一电离能为O＞P＞Si＞Li，故答案为：第二周期第IA族；O＞P＞Si＞Li．

点评：本题考查原子核外电子排布，明确电子排布来推断出各元素是解答本题的关键，注意价电子、化学键、第一电离能等的判断，题目难度中等．