题目内容

9．50 g浓度为c mol·L^－¹，密度为ρ g·cm^－³的氨水中加入一定量的水稀释成0.5c mol·L^－¹，则加入水的体积为

A．小于50 mL B．等于50 mL

C．大于50 mL D．等于50/ρ mL

C　?

解析:

设加水的体积为V，据稀释前后溶质的物质的量不变可得：

×c mol·L^－¹＝×0.5c mol·L^－¹

化简可得：V·ρ＋50ρ＝100·ρ(后)

即V＝100·－50

由于氨水的密度随浓度的减小而增大，即ρ(后)>ρ可知V>50。

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相关题目

I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是

（填序号）．
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后过滤
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
II．石灰石的主要成分是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀（CaC₂O₄?H₂O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和（NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是

SiO₂

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，为什么？

保持较大的C₂O₄^2-离子浓度，使Ca²⁺沉淀完全

（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

降低CaC₂O₄在水中的溶解度，减少沉淀的损失，降低实验误差

（4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系．ω%=

石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约 40～50%，较好的石灰石含 CaO 约 45～53%．此外还有 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 及 MgO 等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀（CaC₂O₄?H₂O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和（NH₄）₂C₂O₄，由于 C₂O₄^2- 浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的 CaC₂O₄ 沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大．
根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是

（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，为什么？

（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：

（4）写出硫酸溶解草酸钙沉淀的离子方程式：

（5）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为C mol/L 的KMnO₄ 溶液 v ml，推出CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系．ω%=

．

直接氧化法制备混凝剂聚合硫酸铁[Fe₂(OH) _n(SO₄) ₃_－_n/2]_m(n>2 , m≤10)的实验流程如下：

已知：盐基度=n(OH^－)/3n(Fe)×100% 。式中n(OH^－)、n(Fe)分别表示PFS中OH^－和Fe³⁺的物质的量。所得产品若要用于饮用水处理，需达到盐基度指标为 8.0%~16.0%。

（1）实验加入硫酸的作用是。取样分析Fe²⁺浓度，其目的是。

（2）用pH试纸测定溶液pH的操作方法为。若溶液的pH偏小，将导致聚合硫酸铁中铁的质量分数。（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）

（3）氧化时控制反应温度为50~60℃的原因是。

（4）聚合反应的原理为m[Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2] [Fe₂(OH)_n(SO₄) _3-n/2 ] _m，则水解反应的化学方程式为。

（5）产品盐基度的测定方法：

Ⅰ 称取m g固体试样，置于400 mL聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。

Ⅱ 室温下放置10 min，再加入10 mL氟化钾溶液，摇匀，掩蔽Fe³⁺，形成白色沉淀。

Ⅲ 加入5滴酚酞指示剂，立即用物质的量浓度为c mol·L^－¹的氢氧化钠标准液滴定至终点，消耗体积为Vml。

Ⅳ 向聚乙烯烧杯中，加入25 mL盐酸标准溶液，再加20 mL煮沸后冷却的蒸馏水，摇匀，盖上表面皿。然后重复Ⅱ、Ⅲ做空白试验，消耗氢氧化钠标准液的体积为V₀ml。

①达到滴定终点的现象为。

②已知试样中Fe³⁺的质量分数为w₁，则该试样的盐基度(w)的计算表达式为。

I．下列实验操作、试剂保存方法和实验室事故处理，一定正确的是（填序号）．
A．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液
B．制备氢氧化铁胶体时，应向沸水中逐滴滴加1～2mL饱和的FeC1₃溶液，并继续加　热到液体呈透明的红褐色为止
C．测定溶液的pH时，用洁净、干燥的玻璃棒蘸取溶液滴在用蒸馏水湿润过的pH试纸上，并与标准比色卡比较
D．实验室中，浓硝酸保存在带橡胶塞的棕色细口试剂瓶中
E．除去蛋白质溶液中混有的NaC1，可以先加入AgNO₃溶液，然后过滤
F．在进行反应热测定时，为保证实验的准确性，我们可以采取以下具体措施：使用碎泡沫以起到隔热保温的作用、使用铜质搅拌棒进行搅拌、使用的酸碱正好反应、进行两到三次实验，取平均值
II．石灰石的主要成份是碳酸钙，含氧化钙约40～50%，较好的石灰石含CaO约45～53%．此外还有SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃及MgO等杂质．测定石灰石中钙的含量时将样品溶于盐酸，加入草酸铵溶液，在中性或碱性介质中生成难溶的草酸钙沉淀（CaC₂O₄?H₂O），将所得沉淀过滤、洗净，用硫酸溶解，用标准高锰酸钾溶液滴定生成的草酸，通过钙与草酸的定量关系，间接求出钙的含量．涉及的化学反应为：H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）．CaC₂O₄ 沉淀颗粒细小，易沾污，难于过滤．为了得到纯净而粗大的结晶，通常在含Ca²⁺的酸性溶液中加入饱和（NH₄）₂C₂O₄，由于C₂O₄^2-浓度很低，而不能生成沉淀，此时向溶液中滴加氨水，溶液中C₂O₄^2-浓度慢慢增大，可以获得颗粒比较粗大的CaC₂O₄沉淀．沉淀完毕后，pH应在3.5～4.5，这样可避免其他难溶钙盐析出，又不使CaC₂O₄溶解度太大．根据以上材料回答下列问题：
（1）样品溶于盐酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀剂饱和的（NH₄）₂C₂O₄ 溶液，为什么？
（3）工业中通常先用0.1%草酸铵溶液洗涤沉淀，再用冷的蒸馏水洗涤，其目的是：
（4）若开始用去m g样品，最后滴定用去浓度为c mol/L 的KMnO₄ 溶液V mL，推出CaO含量与 KMnO₄的定量计算关系．ω%=__．

土壤中有机物质含量的高低是判断土壤肥力的重要指标，通常通过测定土壤中碳的含量来换算。方法如下：

准确称量一定量的风干土样（m g），加入已知过量的K₂Cr₂O₇酸性溶液煮沸，使土壤中的“碳”被氧化，反应的化学方程式为：2K₂Cr₂O₇+3C+8H₂SO₄==== 2K₂SO₄+2Cr₂（SO₄）₃+3CO₂↑+8H₂O；然后用FeSO₄溶液（浓度为c mol·L^－¹）滴定剩余的K₂Cr₂O₇，用去FeSO₄溶液V₁ mL。另取一份同量的K₂Cr₂O₇酸性溶液，也用相同的FeSO₄溶液滴定，用去V₂ mL。

（1）写出FeSO₄溶液和酸性K₂Cr₂O₇溶液反应的离子方程式。

（2）若上述实验中m=2．0 g，c=0．2 mol·L^－¹， V₁=19．50 mL，V₂=42．60 mL；另知上述方法中只有96%的碳被氧化，且有机物质中碳的平均含量为58%。试计算上述土壤中有机物质的质量分数。

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