Question

【题目】已知 443℃时： 2HI(g)H2(g) +I2(g) ΔH = +12.5 kJ·mol-1 ，443℃时，向 1L 密闭容器中充入 1 mol HI，体系中 c(HI)与反应时间 t 的关系如下图所示。下列说法中，正确的是

A.反应进行 40 min 时，体系吸收的热量约为 0.9375 kJ

B.升高温度，再次平衡时，c(HI) > 0.78 mol·L-1

C.0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) = 0.0045 mol·L-1·min-1

D.该反应的化学平衡常数计算式为

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．从表中可知，反应进行 40 min 时，c(HI)=0.85mol/L，参加反应的c(HI)=0.15mol/L，体系吸收的热量约为=0.9375 kJ，A正确；

B．升高温度，由于ΔH >0，所以平衡正向移动，再次平衡时，c(HI)<0.78 mol·L-1，B不正确；

C．从表中可以看出，反应至20min时，c(HI)=0.91mol/L，则生成c(H2)=0.045mol/L， 0~20 min 内的平均反应速率可表示为υ(H2) ==0.00225 mol·L-1·min-1，C不正确；

D．该反应平衡时，c(HI)=0.78mol/L，则c(H2)= c(I2)=0.11mol/L，化学平衡常数计算式为=，D不正确；

故选A。