题目内容

【题目】关于钠的叙述中,正确的是(

A. 钠是银白色金属,硬度很大

B. 将金属钠放在石棉网上,用酒精灯加热后,金属钠剧烈燃烧,发出黄色火焰,生成过氧化钠

C. 金属钠在空气中燃烧,生成氧化钠

D. 金属钠的熔点很高

【答案】B

【解析】

A.钠的硬度小,实验室可用小刀切割,故A错误;

B.钠的焰色反应为黄色,在空气中加热反应可生成Na2O2,故B正确;

C.金属钠在空气中燃烧,生成过氧化钠,故C错误;

D.钠的熔点低,与水反应放出的热量可使钠融化成闪亮的小球,故D错误。

故选B

练习册系列答案
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【题目】绿矾是一种重要的化工原料.
(1)【问题1】绿矾晶体(FeSO47H2O)由于保存不妥或长久放置,容易被空气中的氧气氧化而变质.为探究绿矾样品的变质情况,某化学兴趣小组的同学设计了下列实验方案.实验准备:取少量绿矾样品,用蒸馏水在烧杯中配成溶液.
①方案1:取少量溶液,加入几滴试剂(写化学式),如果观察到的现象是溶液变血红色;实验结论:证明绿矾样品已被氧化.
②方案2:取少量溶液,加入几滴酸性KMnO4溶液,如果观察到的现象是 . 实验结论:证明绿矾样品完全被氧化.
③使用FeSO4时,如要防止Fe3+的干扰,可以加入适量铁粉进行除杂,写出加入铁粉后发生反应的离子方程式
④要从FeSO4溶液中得到绿矾晶体,必须进行的实验操作步骤:、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有(此空填序号)
A.蒸发皿 B.石棉网 C.烧杯 D.玻璃棒
(2)【问题2】灼烧绿矾的反应方程式:2(FeSO47H2O)═Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3 , 为检验FeSO4高温分解的气体产物中是否含有SO2和SO3 , 进行如下实验:将FeSO4高温分解产生的气体通入如图所示的装置中.请回答以下问题:

①装置I中氯化钡溶液中可观察到现象 . 若氯化钡溶液足量,将最后所得沉淀过滤、洗涤、烘干后称重为2.33克,则灼烧绿矾的过程中转移了mol的电子.
②装置II中试剂为品红溶液,其作用是
③装置III中试剂为NaOH溶液,其作用是

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