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【题目】下列说法正确的是 （ ）
A. 量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80 mL水配制成0.100 mol·L－1H2SO4溶液 B. 用
配制100 mL 0.100 0 mol·L－1 KMnO4溶液
C. 固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液 D. 1 g 98%的浓硫酸加4 g水配制成19.6%的硫酸溶液
【答案】D
【解析】A、不同溶液混合时体积不能相加，20mL H2SO4溶液中加80ml水，溶液的体积不是100ml，所以配制的硫酸溶液的浓度也不是0.100mol·L-1，正确的配制方法应是：量筒量取20.0mL 0.500 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加一定量的水溶解，冷却后转移到100ml容量瓶中，最后定容，这样配制的硫酸的浓度才是0.100mol·L－1，故A错误；B、配制100 mL 0.1000 mol·L－1 KMnO4溶液必须用到100ml容量瓶，需要的仪器有烧杯、天平、玻璃棒、胶头滴管和100ml容量瓶，B错误；C、容量瓶是精确计量液体体积的玻璃仪器，不能加热，故不能在其中溶解固体，C错误；D、溶液的质量等于溶质和溶剂质量之和，1 g 98%的浓硫酸加4 g水后，溶液的质量变为原来的5倍，故硫酸的质量分数变为原来的1/5，即质量分数为19.6%，D正确。正确答案为D。
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