Question

已知下列两个热化学方程式：

2H₂(g)+O₂(g)2H₂O(l)  ΔH=－571.6 kJ·mol^-1

C₃H₈(g)+5O₂(g)3CO₂(g)+4H₂O(l)   ΔH=－2 220 kJ·mol^-1

根据上面两个热化学方程式，试回答下列问题：

(1)H₂的燃烧热为____________________________，C₃H₈的燃烧热为______________。

(2)1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为______________。

(3)现有H₂和C₃H₈的混合气体共5 mol ,完全燃烧时放热3 847 kJ,则在混合气体中H₂和C₃H₈的体积比是______________。

Answer 1

思路解析：(1)燃烧热是指1 mol 可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量，据题给的热化学方程式可知，H₂的燃烧热为571.6 kJ·mol^-1÷2=285.8 kJ·mol^-1，C₃H₈的燃烧热为2 220 kJ·mol^-1。

(2)据公式Q_放=n(可燃物)×ΔH，1 mol H₂和2 mol C₃H₈组成的混合气体完全燃烧释放的热量为285.8 kJ·mol^-1×1 mol+2 220 kJ·mol^-1×2 mol=4725.8 kJ。

(3)设混合气体H₂的物质的量为x，

则C₃H₈的物质的量为5 mol －x，所以：

285.8 kJ·mol^-1×x+(5 mol －x)×2 220 kJ·mol^-1=3847 kJ

解方程得x=3.75 mol，

则5 mol －x=1.25 mol。

故V(H₂)∶V(C₃H₈)=3.75 mol ∶1.25 mol=3∶1。

答案：(1)285.8 kJ·mol^-1  2 220 kJ·mol^-1 

(2)4725.8 kJ 

(3)3∶1