题目内容

有t ℃的a g KCl不饱和溶液，其质量分数为w1，采取措施后使其变为b g饱和溶液，其溶质质量分数为w2，下列说法正确的是

A.a一定小于或等于b                                  B.aw1一定等于bw2

C.t ℃时KCl溶解度一定大于100w1              D.w1一定大于w2

C

解析：由不饱和溶液变为饱和溶液，采取的措施有：降低温度、蒸发溶剂或加入足量溶质，综合考虑，C正确。

练习册系列答案
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（2010?聊城二模）I．科学家一直致力于“人工固氮”的新方法研究．
（l）目前合成氨技术原理为：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
如图表示工业合成氨反应在某一段时间中反应速率与反应过程的关系曲线图：
①氢化物的体积分数最高的一段时间为
t0～t1
t0～t1
；t1时刻改变的反应条件是
升温
升温
．
②NH3极易溶于水，其水溶液俗称氨水．用水稀释0.1mol/L的氨水，溶液中随着水量的增加而减小的是
bd
bd
        （填序号）．
a.
c(NH4+)?c(OH-)
c(NH3?H2O)
b.
c(NH3?H2O)
c(OH-)
c．c（H+）．c（OH-）d.
c(OH-)
c(H+)
  
（2）1998年希腊亚里士多德大学的两位科学家采用高质子导电性的SCY冉瓷（能传递H+），实现了高温常压下利用
N2和H2电解合成氨．其阴极的电极反应式
N2+6H++6e-=2NH3
N2+6H++6e-=2NH3
．
（3）根据最新“人工固氮”的研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2（g）+6H2O（1）?4NH3（g）+3O2（g）△H=akJ/mol  进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如下表
T/K 303 313 323
NH3生成量/（10-6mol） 4.8 5.9 6.0
①此合成反应的a
＞
＞
  0，△S
＞
＞
   0，（填“＞”“＜”或“=”）．
②已知：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol；2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-571.6kJ/mol 则2N2（g）+6H2O（g）=4NH3（g）+3O2（g）△H=
+l530kJ/mol
+l530kJ/mol
．
（2010?普陀区二模）反应①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g）+akJ；
反应②CO（g）+
1
2
O2（g）?CO2（g）+bkJ．
测得在不同温度下，反应①的平衡常数K值随温度的变化如表所示：
温度/℃ 500 700 900
K 1.00 1.47 2.40
（1）反应①的化学平衡常数表达式为
c(CO)
c(CO2)
c(CO)
c(CO2)
，a
大于
大于
0（填“大于”、“小于”或“等于”）． 在500℃2L密闭容器中进行反应①，CO2起始量为4mol，其转化率为50%，则CO的平衡浓度为
1mol/L
1mol/L
．
（2）700℃反应①达到平衡，要使该平衡向右移动，其它条件不变时，可以采取的措施有
BC
BC
（填序号）．
A．缩小反应器体积   B．通入CO2 C．升高温度到900℃D．使用合适的催化剂
（3）图象符合反应①的是
A
A
（填序号）（图中v是速率、φ为混合物中CO含量，T为温度且T1＞T2）．

（4）由反应①和②可求得，反应2Fe（s）+O2（g）?2FeO（s）+Q 的Q=
2（a+b）KJ
2（a+b）KJ
．
碘钨灯具有使用寿命长、节能环保等优点．一定温度下，在碘钨灯灯泡内封存的少量碘与沉积在灯泡壁上的钨可以发生如下的可逆反应：
W（s）+I2（g）  WI2（g）
为模拟上述反应，在实验室中准确称取0.508g碘、0.736g金属钨放置于50.0mL密闭容器中，并加热使其反应．下图是混合气体中的WI2蒸气的物质的量随时间变化关系的图象[n（WI2）～t]，其中曲线Ⅰ（0～t2时间段）的反应温度为450℃，曲线Ⅱ（从t2时刻开始）的反应温度为530℃．

请回答下列问题：
（1）该反应是
放热
放热
（填写“放热”、“吸热”）反应．
（2）反应从开始到t1（t1=3min）时间内的平均速率v（I2）=
1.20×10-2mol?L-1?min-1
1.20×10-2mol?L-1?min-1
．
（3）在450℃时，该反应的平衡常数K=
9
9
．
（4）能够说明上述反应已经达到平衡状态的有
B、C
B、C
．
A．I2与WI2的浓度相等               B．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与单质碘生成的物质的量相等
C．容器内混合气体的密度不再增加    D．容器内气体压强不变化
（5）假设灯丝温度为660℃，灯泡壁温度为350℃．请根据化学反应原理分析在灯泡内充入碘能够延长钨丝寿命的原因
扩散到灯泡内壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），
扩散到灯泡内壁（低温区）的钨与I2（g）发生反应生成WI2（g），
WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命．
WI2（g）扩散到灯丝（高温区）重新分解出钨沉积到灯丝表面，从而延长钨丝使用寿命．
．
氮元素及其化合物在国防科学技术生产中有重要应用．
（1）写出实验室制NH3的化学反应方程式
 
．
（2）工业合成氨的原料是氮气和氢气．氮气是从空气中分离出来的，氢气的来源是水和碳氢化合物，写出以天然气为原料制取氢气的化学反应方程式
 
．
（3）在合成氨的原料气制备过程中混有CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过如下反应来实现：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，反应达到平衡后，为提高CO的转化率，可采取的措施有
 
，已知1000K时该反应的平衡常数K=0.627，若要使CO的转化率超过90%，则起始物中，c（H2O）﹕c（CO）不低于
 
，
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（4）在容积为2L容器中发生反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），已知c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅰ，若在t0时刻将容器的体积扩大至4L，请在图1中绘出c（CO）与反应时间t变化曲线Ⅱ．
（5）工业上尿素CO（NH2）2由CO2和NH3在一定条件下合成，其化学反应方程式为
 
．
（6）合成尿素，当氨碳比
n(NH3)n(CO2)
=4，CO2的转化率随时间的变化关系如图2所示．
①A点的逆反应速率v逆（CO2）
 
B点的正反应速率为v正（CO2）（填“＞”、“＜”或“=”）．
②NH3的平衡转化率为
 
．
精英家教网某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）△H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件．下列有关说法中正确的是（　　）
A、Z和W在该条件下至少有一个是为气态B、t1～t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C、若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1～t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D、若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小

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