用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示.下列说法错误的是A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能B. 电极材料分别为Fe和Fe3O4C. 负极反应为:NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2OD. 该原理的总反应可表示为:NO3-+3Fe+2H++H2O= NH4+ +Fe3O4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

用单质铁去除酸性水体中NO3-的原理如图所示，下列说法错误的是

A. 能量转化形式主要为化学能转化为电能

B. 电极材料分别为Fe和Fe3O4

C. 负极反应为：NO3-+8e-+l0H+==NH4++3H2O

D. 该原理的总反应可表示为：NO3-+3Fe+2H++H2O= NH4+ +Fe3O4

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铬、铁、镍、铜等金属及其化合物在工业上有重要用途。

（1）铬元素基态原子的电子排布式为_________；硫酸铜溶于氨水，形成[Cu（NH3）4]SO4溶液，[Cu（NH3）4]SO4中阴离子的立体构型是______，_________接受孤对电子对；金属铜的堆积方式为______。

（2）制备Cr2O2Cl2的反应式为K2Cr2O2+3CCl4=2KCl+2Cr2O2Cl2+3COCl2↑。

①上述化学方程式中非金属元素电负性由小到大的顺序是_____________（用元素符号表示）。

②COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中中心原子的杂化方式为________，COCl2分子中ɑ键和π键的个数比为__________。

③NiO、FeO的晶体结构均与氯化钠的晶体结构相同。其中Ni2+和Fe2+的离子半径分别为6.9×10-2nm和7.8×10-2nm。则熔点：NiO_________FeO（填“>”、“<”或“=”）。

（4）Cu和Ca的合金呈粉末状，极易被氧化，其晶胞结构如图所示：

①该晶体的化学式为_________，铜和钙两种金属相比铜的熔点比钙高，其原因是_______。

②已知该晶胞的密度为dg·cm-3，Ca半径为r1cm，Cu半径为r2cm，设NA为阿伏伽德罗常数，则该晶胞的空间利用率为________（用含d、r1、r2、NA的代数式表示）。

某有机物的结构简式为，与其互为同分异构体的是

A. B. C. D.

下列情况会对人体健康造成较大危害的是（）

A .自来水通入少量氯气进行消毒杀菌

B.用二氧化硫漂白食品

C. 用食醋清洗热水瓶胆内壁的水垢

D.用小苏打发酵面团制作馒头

五种短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增。X、Y是非金属元素X、Y、Q元素的原子最高能级上电子数相等；Z元素原子的最外层电子数是次外层的两倍；W元素原子核外有三种不同的能级且原子中p亚层与s亚层电子总数相等；Q元素电离能分别是I1=496，I2=4562，I3=6912。回答下列问题：

(1)基态Q原子的核外电子排布式是____________________。

(2)Q、W形成的化合物Q2W2中的化学键类型是______________。

(3)Y能与氟元素形成YF3，该分子的空间构型是_______，该分子属于______分子(填“极性”或“非极性”)。Y与X可形成具有立体结构的化合物Y2X6，该结构中Y采用______杂化。

(4)Y(OH)3是一元弱酸，其中Y原子因缺电子而易形成配位键，写出Y(OH)3在水溶液中的电离方程式_______________。

(5) Z的一种单质晶胞结构如下图所示。

①该单质的晶体类型为___________。

②含1 mol Z原子的该晶体中共有_____mol化学键。

③己知Z的相对原子质量为M，原子半径为r pm，阿伏伽德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____g·cm-3。

某研究性学习小组同学对由NaHCO3和KHCO3组成的某均匀混合物进行实验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）

	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m(混合物)	9．2 g	15．7 g	27．6 g
V(CO2)(标况)	2．24 L	3．36 L	3．36 L

试计算：

（1）混合物与盐酸反应的的离子方程式；

（2）盐酸的物质的量浓度；

（3）混合物中两物质的物质的量之比。

向BaCl2溶液中通入SO2气体，没有产生沉淀，继续通入另一种气体，产生沉淀，则通入的气体不可能是（）

A. CO2 B. NO2

C. Cl2 D. NH3

常用药品羟苯水杨胺的合成路线如下。

已知：①；

②；

③当苯环上连有羧基，在苯环上引进的新取代基易进入羧基的间位。

回答下列问题：

（1）羟苯水杨胺的分子式为______，F含有的官能团名称是________。

（2）A的名称为___________。

（3）A→B所需试剂为______；D→E的反应类型属于_________。

（4）B→C反应的化学方程式为_____________。

（5）F的同分异构体中既能与FeCl3发生显色反应，又能发生银镜反应的共有_____种，其中能发生水解反应，核磁共振氢谱显示4组峰，其峰面积之比为l:2:2:1的同分异构体的结构简式是__________。

（6）写出以甲苯为原料（其他无机试剂任选）制备高聚物的合成路线______。

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是（）

A. 离子Y2－和Z 3＋的核外电子数和电子层数都不相同。

B. 原子半径的大小顺序为：rX＞rY＞rZ＞rW＞rQ。

C. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8。

D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强。

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