题目内容
设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）
A. 
固体中含离子总数为
B. 常温下，
与足量稀
反应，转移
个电子
C. 常温常压下，
乙烯与丁烯的混合物中含有的氢原子的数目为
D. 
反应中，生成
时，转移的电子数目为
C
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)+c(
)+C(HClO)]
)＞c(
)＞c(
）=c（
）
溶液中：c
金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。 
装置如图Ⅱ所示。
分子的电子式为__________，
分子的空间立体构型为__________。
和液态
，放出Q kJ热量，则表示H的燃烧热的热化学方程式为____________________。某燃料电池用H作燃料，KOH为电解液，该电池的负极电极反应式为：________________________________________。
⑴已知4NH3(g)+5O2(g)＝4NO(g) +6H2O(l)，△H＝x kJ/mol。蒸发1mol 液态水需要吸收的能量为44kJ，其它相关数据如下表：
| NH3(g) | O2(g) | NO(g) | H2O(g) | |
| 1mol分子断裂化学键时需要吸收的能量/kJ | a | b | z | d |
则表中z（用x、a、b、d表示）的大小为______________________________________________
⑵已知a g 乙烯气体充分燃烧时生成1molCO2和液态水，放出b k J的热量，则乙烯燃烧热的热化学方程式为________________________________________________。
⑶利用反应2Cu＋O2＋2H2SO4＝2CuSO4＋2H2O可以制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其正极电极反应式为 。
⑷肼(N2H4)—空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%~30%的KOH溶液。该电池放电时，负极的电极反应式是_______________________________。