题目内容

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1 的是（    ）
A．Cu +2 H2SO4(浓) = CuSO4 + SO2↑+ 2H2OB．2Na + H2SO4 = Na2 SO4 + H2↑
C．3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2OD．2Na + Cl2 = 2NaCl
C

试题分析：A中氧化剂是硫酸，铜是还原剂，但氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：1；B中氧化剂是稀硫酸，钠是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 1 ：2；C中氧化剂和还原剂都是S，其中还原产物是硫化钠，氧化产物是亚硫酸钠，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为2 ：1，C正确；D中氧化剂是氯气，还原剂是钠，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1 ：2，答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型和考点，试题基础性强，主要是考查学生灵活运用氧化还原反应的概念解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力。该题的难点在于同一种物质之间发生的氧化还原反应的判断与计算。
练习册系列答案
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反应：＋3＋aH＋＝2Cr3＋＋3Y＋4H2O下列说法不正确的是
A．Y是
B．a＝8
C．被氧化成
D．生成1 mol时转移的电子数是3×6.02×1023
在放电条件下，氮气与氧气可直接化合：N2＋O22NO。该反应中，氧化剂是________（填化学式），若反应中消耗了1 mol N2，则转移_______mol电子。
Ag2 Se单晶呈六角微型管状，有望开发为新型材料，其制取原理为：4AgCl+3Se +6NaOH    2Ag2Se+ Na2SeO3+4NaCl+3H2O
关于该反应下列叙述正确的是                 （   ）
A．AgCl作氧化剂
B．6mol NaOH参加反应转移6mol e－
C．被还原硒与被氧化硒的质量比为1：2
D．被还原硒与被氧化硒的物质的量之比为2：1
已知2Fe2+＋Br2＝2Fe3+＋2Br－。向100mL的FeBr2溶液中通入标准状况下的Cl2 3.36L，充分反应后测得溶液中Cl－与Br－的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为
A．2 mol/LB．1 mol/LC．0.4 mol/L　D．0.2 mol/L
I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO3+NH4NO3＝N2↑+Zn(NO3)2+3H2O，则：
（1）该反应的还原剂为　　　　　　　，还原产物为　　　　　　　。（写化学式）
（2）若产生的N2在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　　　　NA。
II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
（1）盛有NaHCO3的干粉灭火器用于灭火                          
（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却                          
（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用                          
已知A2On2－可与B2－反应，B2－被氧化，产物为B单质，A2On2－被还原，产物为A3+；且知100mL c(A2On2－)=0.3mol/L的溶液与150mL c(B2－)="0." 6mol/L的溶液恰好完全反应，则n值为[       ]
A．4B．5C．6D．7
物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸恰好反应，若硝酸被还原的产物为NO，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是
A．1:4B．1:5C．2:3D．2:5
R2O8n－离子在一定条件下可把Mn2+氧化成，若反应后变成，且反应中氧化剂与还原剂的离子个数比为5:2，则R2O8n－中R元素的化合价以及n分别为
A．＋7，2B．＋6，2 C．＋5，1D．＋4，1

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