Question

I.已知有如下氧化还原反应：Zn+2HNO₃+NH₄NO₃＝N₂↑+Zn(NO₃)₂+3H₂O，则：
（1）该反应的还原剂为　　　　　　　，还原产物为　　　　　　　。（写化学式）
（2）若产生的N₂在标准状况下体积为2.24L，则反应中转移的电子数为　　　　N_A。
II.（6分）化学与我们的生活密切相关，请用化学方程式描述以下生活中的实例：
（1）盛有NaHCO₃的干粉灭火器用于灭火                          
（2）铁质菜刀的“淬火”工艺：将红热的菜刀浸入水中急速冷却                          
（3）饲养金鱼用的自来水必须经过太阳暴晒后才能使用                          

Answer 1

I.(6分)（1）Zn和NH₄NO₃（２分）；　　N₂（２分）　　 　（2）0.5（2分）
II.（6分） （1）2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O  
(2)3Fe＋4H₂O Fe₃O₄＋4H₂  (3)2HClO2HCl＋O₂↑ （每空2分）

试题分析：I. （1）Zn、NH₄NO₃（NH₄⁺中的N元素）化合价升高，是反应的还原剂。N₂既是氧化产物又是还原产物。
（2）2.24L即0.1mol，反应中转移的电子数为0.5N_A。
II. （1）利用NaHCO₃加热易分解且生成CO₂的原理，方程式为2NaHCO₃ Na₂CO₃＋CO₂↑＋H₂O。
（2）利用Fe在高温条件下与水蒸气反应的原理，方程式为3Fe＋4H₂O Fe₃O₄＋4H₂。
（3）用氯气消过毒的水中含有HClO，且HClO具有强氧化性但见光易分解，需晒后才能使用，方程式为2HClO2HCl＋O₂↑。
点评：本题考查氧化还原反应的应用和化学与生活的相关知识，要求学生具有分析和解决问题的能力，难度中等。