[题目]已知反应C+O2═CO2为放热反应.下列说法正确的是( )A．反应物的总能量大于生成物的总能量B．反应物的总能量小于生成物的总能量C．反应物的总能量等于生成物的总能量D．无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

【题目】已知反应C+O2═CO2为放热反应，下列说法正确的是（）

A．反应物的总能量大于生成物的总能量

B．反应物的总能量小于生成物的总能量

C．反应物的总能量等于生成物的总能量

D．无法确定反应物的总能量和生成物的总能能量的相对大小

【答案】A

【解析】

试题分析：根据放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量来解答．

解：因反应C+O2═CO2为放热反应，而放热反应中反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量，故选：A．

练习册系列答案

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A 、铝 B、锌 C、铜 D、金

【题目】化学与人类生活、社会可持续发展密切相关。下列措施有利于节能减排、保护环境的是（）

①加快化石燃料的开采与使用；

②研发易降解的生物农药；

③应用高效洁净的能源转换技术；

④田间焚烧秸秆；

⑤推广使用节能环保材料．

A. ①③⑤ B. ②③⑤ C. ①②④ D. ②④

【题目】下列各组中的元素用原子序数表示，其中都属于主族的一组元素是（）

A. 2、4、6 B. 19、20、21 C. 1、3、5 D. 8、16、18

【题目】工业尾气SO2有多种吸收和处理方法。

(1)亚硫酸钠吸收法

写出Na2SO3溶液吸收SO2的离子方程式：________________。

(2)电化学处理法

①如图所示，Pt(1)电极的反应式为：____________________。

②当电路中转移0.02 mol e－时(较浓H2SO4尚未排出)，交换膜左侧溶液中约增加________mol离子。

(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体可以制备工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时生成二氧化碳气体，写出该反应的离子方程式：______________________。

【题目】下列有关物质应用的叙述中，不正确的是（）

A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

B. ClO2用于饮用水消毒

C. 水玻璃浸泡过的木材既能防腐又能耐火

D. Si用于制造光导纤维

【题目】已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)即可得到配合物A。其结构如图4所示：

（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为。

（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为。

（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为。

（4）1mol氨基乙酸钠(H2N－CH2－COONa)含有键的数目为 mol。

（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。写出二氧化碳的一种等电子体： (写化学式)。

（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图5所示，则该化合物的化学式是。

【题目】用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是

①加盐酸溶解 ②加烧碱溶液溶解 ③过滤 ④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀

⑤加入盐酸，生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液

A．①⑥⑤③ B．②③④③

C．②③⑤③ D．①③⑤③

【题目】一定温度下，在容积为ＶＬ的密闭容器中进行反应：aN(g)bM(g)，M、Ｎ的物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）该反应的化学方程式中＝。

（2）t1～t2时间段，以Ｍ的浓度变化表示的平均反应速率为。

（3）t2时，生成Ｍ的速率与消耗Ｎ的速率（填“相等”或“不相等”）。

（4）下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是。

A．反应中M与N的物质的量之比为１∶1

B．混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化

C．单位时间内每消耗a mol N，同时生成b mol M

D．Ｎ的质量分数在混合气体中保持不变

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