题目内容
（2010?枣庄一模）下列化学 过程及其表述正确的是（ ）
分析：A、根据离子方程式书写要求来判断，如看是否守恒（质量、电荷、得失电子），是否符合客观事实，反应物用量与其反应是否一致等；
B、根据限制条件下离子共存的条件：不发生复分解反应、不发生氧化还原反应、不发生络合反应等；
C、根据化学方程式书写要求；
D、根据原电池的电极反应及铝作负极来分析．
B、根据限制条件下离子共存的条件：不发生复分解反应、不发生氧化还原反应、不发生络合反应等；
C、根据化学方程式书写要求；
D、根据原电池的电极反应及铝作负极来分析．
解答：解：A、因阴、阳离子配比错误，硫酸氢钠溶液中加入氢氧化钡至溶液呈中性离子反应为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故A错误；
B、由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1，可知溶液为酸或碱溶液，无论为酸或碱溶液，Na+、NO3-、SO42-、Cl-都不会反应，能共存，故B正确；
C、当沉淀质量最大时：2KAl（SO4）2 +3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，1molKAl（SO4）2与Ba（OH）2反应沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为2.5mol，故C错误；
D、因该电池负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+，故D错误；
故选B．
B、由水电离的c（H+）=10-13mol?L-1，可知溶液为酸或碱溶液，无论为酸或碱溶液，Na+、NO3-、SO42-、Cl-都不会反应，能共存，故B正确；
C、当沉淀质量最大时：2KAl（SO4）2 +3Ba（OH）2=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓+K2SO4，1molKAl（SO4）2与Ba（OH）2反应沉淀质量最大时，沉淀的总物质的量为2.5mol，故C错误；
D、因该电池负极的电极反应式为：Al-3e-=Al3+，故D错误；
故选B．
点评：本题主要考查了离子共存、离子方程式、电极反应式、限制条件下的化学反应等，试题有一定的综合性．
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