题目内容

研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理方法具有重要意义.
(1)处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法是将其在催化剂作用下转化为单质S.
已知:①CO(g)+
12
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ?mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ?mol-1
此反应的热化学方程式是
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1
2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1

(2)氮氧化物是造成光化学烟雾和臭氧层损耗的主要气体.已知:
①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJ?mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJ?mol-1(b>0)
若用标准状况下 3.36L CO还原NO2至N2(CO完全反应)的整个过程中转移电子的物质的量为
0.3
0.3
mol,放出的热量为
3(2a+b)/80
3(2a+b)/80
KJ(用含有a和b的代数式表示).
(3)用CH4催化还原NOx也可以消除氮氧化物的污染.例如:
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
若1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,则△H2=
-1160KJ/mol
-1160KJ/mol
分析:(1)利用盖斯定律进行书写;
(2)根据一氧化碳和转移电子之间的关系式计算;
(3)利用盖斯定律进行计算.
解答:解:(1)①CO(g)+
1
2
O2(g)=CO2(g)△H=-283.0KJ?mol-1
②S(s)+O2(g)=SO2(g)△H=-296.0KJ?mol-1
将方程式①×2-②得2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=(-283.0KJ?mol-1
)×2-(-296.0KJ?mol-1)=-270KJ?mol-1
所以其热化学反应方程式为:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1
故答案为:2CO(g)+SO2(g)=S(s)+2CO2(g)△H1=-270KJ?mol-1
(2)①CO(g)+NO2(g)=NO(g)+CO2(g)△H=-a KJ?mol-1(a>0)
②2CO(g)+2NO (g)=N2(g)+2CO2(g)△H=-b KJ?mol-1(b>0)
将方程式①×2+②得4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=(-a) KJ?mol-1×2+(-b KJ?mol-1)=
-(2a+b)KJ?mol-1
所以其热化学反应方程式为:4CO(g)+2NO2(g)=N2(g)+4CO2(g)△H=-(2a+b)KJ?mol-1
根据方程式知转移电子的物质的量=
 3.36L
22.4L/mol
×2
=0.3mol,放出的热量=
3.36L
22.4L/mol
×
(2a+b)kJ/mol
4
=
3(2a+b)
80
kJ,
故答案为:0.3,3(2a+b)/80;
(3)①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574KJ?mol-1
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H2=?②
将方程式①+②得2CH4(g)+4NO2(g)=2N2(g)+2CO2(g)+4H2O(g)△H=△H1+△H2
根据方程式知,1mol CH4还原NO2至N2整个过程中放出的热量为867KJ,所以△H2=-867KJ/mol×2-(-574KJ/mol)=-1160KJ/mol
故答案为:-1160KJ/mol.
点评:本题考查了盖斯定律的有关计算,会利用盖斯定律书写出反应物之间的关系式是解本题关键,难度不大.
练习册系列答案
相关题目

随着大气污染的日趋严重,“节能减排”,减少全球温室气体排放,研究NOx、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义。

(1)下图是在101kPa,298k条件下1mol NO2和1mol CO反应生成1mol CO2和1mol NO过程中能量变化示意图。

已知:① N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+179.5kJ/mol

② 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)   △H=-112.3kJ/mol

则在298k时,反应:2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)的△H=       

(2)将0.20mol NO2和0.10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生反应,在不同条件下,反应过程中部分物质的浓度变化状况如图所示。

①下列说法正确的是           。(填序号)

a.容器内的压强不发生变化说明该反应达到平衡

b.当向容器中加再充入0.20mol NO时,平衡向正反应方向移动,K值增大

c.升高温度后,K值减小,NO2的转化率减小

d.向该容器内充入He气,反应物的体积减小,浓度增大,所以反应反应速率增大

②计算产物NO在0~2min时平均反应速率v(NO)=     mol·L-1·min-1

③第4min时改变的反应条件为      (填“升温”、“降温”);

④计算反应在第6min时的平衡常数K=      。若保持温度不变,此时再向容器中充入CO、NO各0.060mol,平衡将      移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。

(3)有学者想以如图所示装置用原电池原理将SO2转化为重要的化工原料。其负极的反应式为      ,当有0.25molSO2被吸收,则通过质子(H+)交换膜的H+的物质的量为      

(4)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应,CaCO3是一种难溶物质,其KSP=2.8×10-9mol2/L2。现将2×10-4mol/L的Na2CO3溶液与一定浓度的CaC12溶液等体积混合生成沉淀,计算应加入CaC12溶液的最小浓度为      

 

违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com

精英家教网