题目内容
下列实验操作能得出相应结论的是
下列示意图中,白球代表氢原子,黑球代表氦原子,方框代表一个恒温容器,容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量忽略不计),其中能表示氢气和氦气在容器中的相对关系的是
在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ?△H=a kJ/mol(a >0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.若生成1 mol Fe,则吸收的热量小于a kJ
B.若升高温度,正反应速率加快,逆反应速率减慢,则化学平衡正向移动
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100 mol/L,则c(CO2)=0.0263 mol/L
下列有关电解质溶液的说法正确的是 ( )
A、向0.1mol/L的CH3COOH溶液中加少量水,溶液中 减小
B、将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C、向盐酸中加入氨水至中性,溶液中
D、向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。
在海洋碳循环中,通过右图所示的途径固碳。
①写出钙化作用的离子方程式:______ ______________。
②同位素示踪法证实光合作用释放出的O2只来自于H2O。 用18O标记光合作用的化学方程式如下,将其补充完整。
__________+__________ (CH2O)x+x18O2+ xH2O)
(2)工业上常用高浓度K2CO3溶液吸收CO2得到溶液X,再利用电解法使K2CO3溶液再生,并将CO2富集,其装置如下图。在阳极区发生的反应包括_________和H++HCO3-=H2O+CO2↑。简述CO32-在阴极区再生的原理:______________。
(3)将上述富集的CO2和甲烷重整制合成气(CO和H2)是CO2资源化利用的有效途径。合成气用干制备甲醇的反应为:2H2(g) +CO (g) CH3OH(g) △H=-90.l kJ/mol
在T℃时,容积相同的甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下表。
根据上表信息填空(填写“>”“< ”或“=”):
2c1_________c3;②|x|+|y|___________90.1;
③2p2_________p3;④α1+α2_________1
已知:一个碳原子上连多个羟基时不稳定,
烃 A(分子式为 C9H8)有如图的转化关系:
(1)写出物质 A 的结构简式:________,指出反应①的反应类型:________。
(2)D 中含氧官能团的名称为________,D 的核磁共振氢谱图中将会出现________组吸收峰。
(3)写出 C 与银氨溶液反应的化学方程式:________________。
(4)写出反应⑤的化学方程式:________________。
(5)与 G 具有相同官能团的同分异构体有四种,其中两种为:、请写出其他两种 ________、________。
以 H2、O2、熔融盐 Na2CO3 组成燃料电池,采用电解法制备 Fe(OH)2,装置如下图所示,其中 P端通入CO2。通电一段时间后,右侧玻璃管中产生大量的白色沉淀,且较长时间不变色。则下列说法中正确的是
A.X、Y 两端都必须用铁作电极
B.不可以用 NaOH 溶液作为电解液
C.阴极发生的反应是:2H2O+2e-=H2↑+ 2OH-
D.X 端为电解池的阳极
元素X的单质及X与Y形成的化合物能按如右图所示的关系发生转化: 则X为
A.Fe B.Cu C.S D.C
关于0.1mol·L-1NaHCO3溶液,下列说法正确的是
A.溶质水解反应:HCO3- +H2OH3O++CO32-
B.离子浓度关系:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+c(CO32-)
C.微粒浓度关系:c(Na+)>c(HCO3-) >c(H2CO3)>c(CO32-)
D.微粒浓度关系:c(Na+)=2[c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)]